Question

【題目】（1）3.6gH2O的物質的量是____mol，含有___個水分子，含有__molH。

（2）標準狀況下44.8LHCl氣體的物質的量是____mol，全部溶于水形成1L鹽酸溶液，此鹽酸的物質的量濃度是____molL-1。

（3）3.01×1022個OH－的物質的量為___mol，質量為___g，含有質子的物質的量為___mol，含有電子的物質的量為____mol，這些OH－與____molNH3的質量相同。

（4）用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質的量濃度為___molL-1。取出5mL該溶液，它的物質的量濃度為__molL-1，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為___ molL-1。

（5）18.6gNa2R含0.6molNa+，則Na2R的摩爾質量為___，R的相對原子質量為___。

Answer 1

【答案】0.2 0.2NA 0.4 2 2 0.05 0.85 0.45 0.5 0.05 2 2 0.1 62g/mol 16

【解析】

（1）H2O的摩爾質量18g/mol，3.6gH2O的物質的量=3.6g/18g/mol=0.2mol；根據N=nNA可知，0.2molH2O含有0.2mol NA個水分子，含有0.2 mol×2=0.4mol氫原子；

故答案是：0.2；0.2NA 0.4；

（2）標準狀況下，44.8LHCl氣體的物質的量=44.8L/22.4L·mol-1=2mol；根據c=n/V可知，此鹽酸的物質的量濃度是2mol/1L=2 molL-1；

故答案是：2；2；

（3）根據n=N/NA可知，3.01×1022/6.02×1023mol-1=0.05 mol，質量m=nM=0.05×17g=0.85g；1個OH－含有質子9個，電子10個，所以0.05 mol OH－含有質子的物質的量為0.05mol×9=0.45mol，含有電子的物質的量為0.05mol×10=0.5mol；設NH3的物質的量為x，根據質量相等列方程：0.05 mol×17g/mol=xmol×17g/mol，所以x=0.05mol；

故答案是：0.05；0.85；0.45；0.5；0.05；

（4）20g氫氧化鈉的物質的量n=20g/40g·mol-1=0.5mol，故所得NaOH的量濃度c=n/V=0.5mol/0.25L=2mol/L；因為溶液是均一穩(wěn)定的，故所取出的5mL溶液的濃度和所取的體積無關，即仍然是2mol/L；將5mL溶液加水稀釋至100mL，溶液體積變?yōu)樵瓉淼?/span>20倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼亩�十分之一，即稀釋后溶液的濃度變�(yōu)?/span>2mol/L×1/20=0.1mol/L；

答案是: 2；2；0.1；

（5）Na2R含0.6molNa+，所以n(Na2R)=0.6mol/2=0.3mol；根據n=m/M可知，Na2R的摩爾質量=18.6g/0.3mol=62g/mol；該物質的式量為62，已知鈉的原子量為23，所以R的相對原子質量為62-23×2=16；

故答案是：62g/mol；16。