Question

18．欲探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱，某同學設計了如圖裝置．
 
（1）寫出MnO₂與濃鹽酸反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（2）能說明Cl₂氧化性強于I₂的實驗現象是淀粉KI變藍色．
（3）蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收實驗過程中產生的Cl₂氣體
（4）有同學認為上述實驗不能得出氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂的結論，理由是在探究氧化性Br₂＞I₂時，無法排除Cl₂對Br₂與KI反應實驗的干擾．

Answer 1

分析 二氧化錳和濃鹽酸共熱，反應制取氯氣，氯氣置換出碘化鈉中的碘，變?yōu)閱钨|，碘單質可以使KI的淀粉溶液變藍；氯氣氧化性強于溴，能夠與溴化鉀反應生成單質溴、單質溴與碘化鉀反應，生成單質碘，碘被四氯化碳萃取在下層，氯氣有毒，需要尾氣吸收；用氫氧化鈉吸收．
（1）MnO₂與濃鹽酸反應生成二氯化錳、氯氣和水；
（2）氯氣置換出碘化鈉中的碘，變?yōu)閱钨|，碘單質可以使KI的淀粉溶液變藍；
（3）氯氣、碘蒸氣有毒，需要尾氣吸收，蘸有濃NaOH溶液的棉花的吸收尾氣；
（4）進入右邊裝置中的不但有溴蒸汽，還可能會有過量的氯氣．

解答 解：（1）實驗室制取氯氣是二氧化錳和濃鹽酸共熱，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）氯氣通過濕潤的淀粉KI試紙，淀粉變藍色，是因為氯氣與KI反應Cl₂+2KI═2Cl^-+I₂，生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，
故答案為：藍；
（3）氯氣、碘蒸氣能溶于氫氧化鈉，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂0，I₂+2NaOH=NaI+NaIO+H₂0，故蘸有濃NaOH溶液的棉花的作用是吸收尾氣，
故答案為：Cl₂；
（4）進入右邊裝置中的不但有溴蒸汽，還可能會有過量的氯氣，即置換出碘的不一定是溴，還可能是氯氣，故無法判斷Br₂的氧化性比I₂強，
故答案為：在探究氧化性Br₂＞I₂時，無法排除Cl₂對Br₂與KI反應實驗的干擾．

點評 本題主要考查的是實驗室制取氯氣、氯氣與溴和碘的氧化性比較等，掌握氯、溴、碘及其化合物的性質是解答關鍵，題目難度中等．