Question

【題目】實驗室需要0．1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________（填序號）。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻，則所得溶液濃度________0．1 mol·L-1。

（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL（計算結果保留一位小數）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是________________。

Answer 1

【答案】（1）A、C 燒杯、玻璃棒

（2）B、C、E

（3）2．0 小于 大于

（4）13．6 將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

【解析】

試題分析：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是A、C，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒；

（2）容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，溶解固體溶質等，只有1個刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，答案選BCE；

（3）m=nM=cVM=0．1mol/L×0．5L×40g/mol=2g，在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，使得氫氧化鈉的物質的量偏小，則所得溶液濃度小于0．1molL-1。

（4）0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL中硫酸的物質的量是0．25mol，則所需質量分數為98%、密度為1．84 g·cm-3的濃硫酸的體積為。濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。