向下列溶液中，通入足量CO2，有渾濁現(xiàn)象的是（    ）

A.澄清石灰水                                     B.CaCl2溶液

C.飽和Na2CO3溶液                           D.NaHCO3溶液

C

解析：澄清石灰水中通CO2，先生成CaCO3，溶液變渾濁，CO2過(guò)量時(shí)，又變澄清，CaCl2與CO2不反應(yīng)；Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3，因Na2CO3已飽和，而NaHCO3溶解度比Na2CO3小得多，故析出NaHCO3晶體，產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象。NaHCO3與CO2不反應(yīng)。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確的是（　�。�
A、白色沉淀是BaSO4和BaSO3B、溶液的酸性增強(qiáng)C、白色沉淀是BaSO4D、FeCl3全部被還原為FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年上海市普陀區(qū)高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。

完成下列填空：

（1）某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3(aq)反應(yīng)探究脫氮原理。實(shí)驗(yàn)前

①用0.1mol·L-1H2SO4(aq)洗滌Fe粉，其目的是                         ，然后用蒸餾水洗滌至中性；

②將KNO3(aq)的pH調(diào)至2.5；

③為防止空氣中的         （寫(xiě)化學(xué)式）對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。

（2）用足量Fe粉還原上述KNO3(aq)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫(xiě)出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式：                                    。

（3）神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼（N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)之比為                 。如果反應(yīng)中有5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼          g。

（4）常溫下向25mL 0.01mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?.6 mL NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是                      。在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力             （填寫(xiě)“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。

（5）向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是       （選填編號(hào)）。

a．c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)        b．c(Cl-)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH-)

c．c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)      d．c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(Cl-)

（6）常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中水的電離平衡                                  （填寫(xiě)電離平衡移動(dòng)情況）。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)，測(cè)得溶液中水的電離度最大，則氨水的濃度為                   mol·L-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：

（1）工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42—、Br—等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進(jìn)行精制，完成各步內(nèi)容。

①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；

⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼燒。

步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。

證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。

（2）有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來(lái)制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應(yīng)后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無(wú)任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。

寫(xiě)出生成白色晶體的化學(xué)方程式：___________________________________________。

分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。

（3） 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應(yīng)，位于電解槽中間的離子交換膜應(yīng)阻止_______（填“陰”、“陽(yáng)”或“所有”）離子通過(guò)。

（4）科學(xué)家最近開(kāi)發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應(yīng)可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請(qǐng)寫(xiě)出第⑤步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3 → 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O

第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2

第⑤步：____________________________________________

總反應(yīng)：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2

與電解法相比，該方法的優(yōu)勢(shì)可能是______________。

 

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