7．在一定條件下，可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol1，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．降低溫度，可提高反應(yīng)速率
B．加入合適的催化劑，可提高N2的轉(zhuǎn)化率
C．N2的正反應(yīng)速率等于NH3的逆反應(yīng)速率
D．反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

分析 A．降低溫度，反應(yīng)速率減��；
B．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響；
C．平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
D．平衡時(shí)各組分的濃度不變．

解答 解：A．降低溫度，反應(yīng)速率減小，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則不能提高轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C．平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則平衡時(shí)N2的正反應(yīng)速率不等于NH3的逆反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)各組分的濃度不變，則平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、平衡判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知：+CH2═CH-M$→_{堿}^{Pb}$=CH-M+HX（X為鹵原子，M為烴基或含酯基的取代基等），由有機(jī)物A合成G（香豆素）的步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)為丙烯醛，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）C含有官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基、碳碳雙鍵；F→G 的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出A和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3↑．1molE最多能和3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)．
（4）F多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：中任意2種．
Ⅰ．分子中除苯環(huán)外，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；Ⅱ．苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；
Ⅲ．能發(fā)生水解反應(yīng)，不能與Na反應(yīng)；Ⅳ．能與新制Cu（OH）2按物質(zhì)的量比1：2發(fā)生氧化反應(yīng)
（5）試寫(xiě)出以苯和丙烯為原料，合成    的路線流程圖：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
B．22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA
C．等質(zhì)量的C2H2與C6H6含有的原子總數(shù)相等
D．1molZn變?yōu)閆n2+時(shí)失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．NaHCO3D．H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
B．將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氮?dú)馀c22.4 L苯所含分子數(shù)均為 NA
D．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時(shí)的pH134.1
實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的使樣品中的有機(jī)物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）寫(xiě)出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氨水若無(wú)紅褐色沉淀生成則說(shuō)明D已沉淀完全，否則未沉淀完全．
（4）用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液10.00mL．

①此步操作過(guò)程中KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在圖2中哪個(gè)儀器中（填寫(xiě)字母）B．
②滴定到終點(diǎn)，現(xiàn)象無(wú)色變?yōu)闇\紅色，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．金屬材料在日常生活中必不可少，鐵、銅等金屬及其化合物用途非常廣泛．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室欲制備Cu（NO3）2 晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2     乙：Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
（1）生成相同物質(zhì)的量的Cu（NO3）2，消耗的HNO3的物質(zhì)的量，甲＞乙 （填＞、＜、=）．從環(huán)保角度分析，乙同學(xué)的方案更合理．
（2）乙同學(xué)想利用制備Cu（NO3）2晶體配置400mL 0.5mol/L的Cu（NO3）2溶液，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
Ⅱ．現(xiàn)有一包紅色粉末，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究是否由Cu、Fe2O3組成，過(guò)程如下：
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1．紅色粉末是Cu和Fe2O3的混合物；
假設(shè)2．紅色粉末是Fe2O3；
假設(shè)3．紅色粉末是Cu．
（2）設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)3成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紅色粉末全部溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色．
②為了探究假設(shè)1和假設(shè)2哪一組成立，繼續(xù)向所得溶液加入足量的鐵粉，若觀察到現(xiàn)象為有紅色固體析出則假設(shè)1成立．
③有同學(xué)提出，若混合物中Cu含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．為進(jìn)一步探究假設(shè)1和假設(shè)2哪一組成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)1成立，則現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈深藍(lán)色；若假設(shè)2成立，則現(xiàn)象為產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)溶液呈無(wú)色．
④另有同學(xué)認(rèn)為用稀硫酸和KSCN試劑就能直接驗(yàn)證假設(shè)1、2、3哪個(gè)成立．請(qǐng)寫(xiě)出假設(shè)1成立時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN試劑，溶液變?yōu)檠t色．
Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的質(zhì)量為14g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數(shù)為4NA
B．足量的Fe與6.72LCl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
C．密閉容器中1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA
D．3g乙烷含有共用電子對(duì)為0.6NA

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