Question

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

A．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學方程式是CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1，則CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ?mol^-1

C．H₂（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol^-1，則2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6kJ?mol^-1

D．葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol^-1，則1/2C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1400kJ?mol^-1

Answer 1

分析：A．根據(jù)中和熱是指強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量來分析；
B．根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應生成液態(tài)水來分析；
C．根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，互為逆反應的反應熱的數(shù)值相同，符號相反；
D．根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量來分析．

解答：解：A．中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，生成2molH₂O所放出的熱量為2×57.3kJ，但生成硫酸鋇沉淀的反應還要放出熱量，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應的反應熱小于2×（-57.3）kJ?mol^-1，故A錯誤；
B．由燃燒熱的概念可知，甲醇燃燒應生成液態(tài)水，則CH₃OH的燃燒熱一定不為192.9kJ?mol^-1，故B錯誤；
C．H₂（g）的燃燒熱是285.8kJ?mol^-1，生成液態(tài)水，則2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H=+571.6kJ?mol^-1，故C錯誤；
D．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800kJ?mol^-1，則

1

2

C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1400kJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查了燃燒熱和中和熱，明確概念中條件的限制及概念的要點即可解答，題目難度中等，注意中和熱的幾個關鍵點：在稀溶液中、強酸強堿反應、生成1molH₂O；燃燒熱的幾個關鍵點：1molH₂O、純物質(zhì)、穩(wěn)定氧化物．