解:(1)KMnO
4的氧化性隨pH的減小而增大,制備KMnO
4時(shí)應(yīng)使得它成弱氧化性,所以在堿性介質(zhì)中制備KMnO
4,故答案為:堿性;
(2)在亞硫酸溶液中滴入酸性KMnO
4溶液,KMnO
4是氧化劑,亞硫酸是還原劑,該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為:KMnO
4→MnSO
4,Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià),一個(gè)KMnO
4分子得5個(gè)電子;H
2SO
3→H
2SO
4,S元素由+4價(jià)→+6價(jià),一個(gè)H
2SO
3失去2個(gè)電子,得失電子的最小公倍數(shù)為10,所以KMnO
4的計(jì)量數(shù)為2,H
2SO
3的計(jì)量數(shù)為5,即氧化劑和還原劑的定量關(guān)系為:2KMnO
4+5H
2SO
3,依據(jù)化合價(jià)變化和電子守恒得到電子轉(zhuǎn)移為10e
-,故答案為:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/upload/201311/5285f1eb1c0ef.png)
;
(3)KMnO
4溶液與三氯乙烯反應(yīng),根據(jù)信息產(chǎn)物有MnO
2,CO
2,根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有:KCl,HCl,該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為:KMnO
4→MnO
2,Mn元素由+7價(jià)→+4價(jià),一個(gè)KMnO
4分子得3個(gè)電子;C
2HCl
3→CO
2,C元素由+1價(jià)→+4價(jià),一個(gè)C
2HCl
3失去6個(gè)電子,得失電子的最小公倍數(shù)為6,所以KMnO
4的計(jì)量數(shù)為2,H
2SO
3的計(jì)量數(shù)為1,結(jié)合原子守恒配平方程式得:C
2HCl
32KMnO
4+C
2HCl
3═2KCl+2CO
2↑+2MnO
2+HCl,故答案為:2KMnO
4+C
2HCl
3═2KCl+2CO
2↑+2MnO
2+HCl;
(4)由關(guān)系式:5KMnO
4 ~C
2HCl
3 790 131.5
m (KMnO
4) 1000L×1×10
-4g/L
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/343327.png)
=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/343328.png)
,解得 m (KMnO
4)=0.6 g,故答案為:0.6.
分析:(2)根據(jù)KMnO
4的氧化性隨pH的減小而增大,制備KMnO
4時(shí)應(yīng)使得它成弱氧化性;
(2)根據(jù)化合價(jià)變化結(jié)合氧化劑與還原劑之間電子守恒標(biāo)注轉(zhuǎn)移電子;
(3)根據(jù)題目信息,原子守恒確定產(chǎn)物,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等結(jié)合原子守恒配平方程式;
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中n(KMnO
4):n(C
2HCl
3)=5:1時(shí),水樣中的三氯乙烯基本完全去除來(lái)計(jì)算.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒以及化學(xué)計(jì)算,難度中等,根據(jù)電子得失相等是氧化還原配平的依據(jù).