Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且w、x的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程為

 

．
（3）工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)方程式為

 

．在催化劑作用下，汽車(chē)尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；若有33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

．
（5）說(shuō)出Z單質(zhì)的一種用途

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al；W是金屬元素，且W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y，Y為-2價(jià)，可推知Y為S，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子，G原子最外層電子數(shù)=6-1=5，可推知G為N，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al；W是金屬元素，且W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水，可推知W為Na；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y，Y為-2價(jià)，可推知Y為S，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Cl；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個(gè)電子，G原子最外層電子數(shù)=6-1=5，可推知G為N，
（1）X為Al，原子核外有13的電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）W、X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）工業(yè)上電解熔融的氧化鋁制取Al單質(zhì)，化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解  .

4Al+3O₂↑；
（4）G的氣態(tài)氫化物為NH₃，Y的最高價(jià)氧化物的水化物為H₂SO₄，二者恰好反應(yīng)生成的正鹽為（NH₄）₂SO₄，化學(xué)方程式為2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，在催化劑作用下，汽車(chē)尾氣中的氧化物NO與CO兩種氣體能相互反應(yīng)化為無(wú)污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，應(yīng)生成N₂與CO₂，化學(xué)方程式為2NO+2CO=N₂+2CO₂，33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，CO的物質(zhì)的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，C元素化合價(jià)由+2升高為+4，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5mol×（4-2）=3N_A，
故答案為：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄；2NO+2CO═N₂+2CO₂；3N_A；
（5）Z為氯元素，氯氣常用來(lái)制鹽酸或制漂白粉，故答案為：制鹽酸或制漂白粉．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，答題時(shí)注意元素化合物知識(shí)的靈活運(yùn)用．