Question

向炭粉、Cu和Fe₂O₃組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）溶液A中一定存在的金屬陽離子是

 

．
（2）關于固體B的成分，下列選項中可能的有

 

．
A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe₂O₃ D．Cu和Fe₂O₃   E．炭粉、Cu和Fe₂O₃．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：（1）根據(jù)反應物的過量與不足情況判斷溶液A中一定存在的金屬陽離子；
（2）由于碳不與稀硫酸反應，所以屬于的固體B中一定含有碳粉，據(jù)此進行解答．

解答： 解：（1）當銅過量或恰好與鐵離子反應時，此時溶液A中不含有Fe³⁺，一定含有Fe²⁺、Cu²⁺；當銅不足時，銅完全反應后Fe³⁺有剩余，則A溶液中含有金屬離子為：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，所以A溶液中一定含有的金屬陽離子為：Fe²⁺、Cu²⁺，
故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺；
（2）A．炭粉：當稀硫酸足量，且銅恰好與氧化鐵與稀硫酸反應生成的鐵離子反應時，剩余的固體只有碳粉，故A正確；   
B．炭粉和Cu：當銅粉過量時，反應后的固體可能為碳粉和銅，故B正確；   
C．炭粉和Fe₂O₃：當稀硫酸不足時，銅完全反應，氧化鐵部分溶解，則屬于的固體為碳粉和氧化鐵，故C正確；
D．Cu和Fe₂O₃：剩余的固體中一定含有碳粉，故D錯誤；
E．炭粉、Cu和Fe₂O₃：當稀硫酸不足時，碳粉、銅和氧化鐵都可能有剩余，故E正確；
故答案為：ABCE．

點評：本題考查了離子反應及其應用，題目難度中等，明確發(fā)生的反應實質(zhì)為解答關鍵，注意掌握離子反應發(fā)生條件及離子共存的判斷方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．