下列溶液一定是顯酸性的是（　�。�
A、pH＜7的溶液
B、c（H+）＞c（OH-）的溶液
C、能與金屬Al反應放出H2的溶液
D、滴加酚酞后顯無色的溶液
考點：探究溶液的酸堿性
專題：
分析：溶液的酸堿性取決于溶液中H+與OH-濃度的相對大小，當溶液中：c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性；
常溫下，水的離子積Kw=1×10-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈堿性；
如果沒有告訴溫度，不能直接用溶液pH大小判斷溶液的酸堿性．
解答： 解：A.100℃時純水的pH=6，卻為中性，所以pH＜7的溶液不一定為酸性溶液，故A錯誤；
B．溶液的酸堿性取決于溶液中H+與OH-濃度的相對大小，c（H+）＞c（OH-）的溶液一定為酸性溶液，故B正確；
C．能與Al反應產(chǎn)生H2的溶液可以是稀酸溶液，也可以是強堿溶液，故C錯誤；
D．加酚酞顯無色的溶液，溶液pH小于8，可以是酸溶液，也可以是弱堿溶液，不一定是酸，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確溶液的酸堿性是由溶液中H+濃度與OH-濃度的相對大小決定的，而不在于c（H+）或c（OH-）的大小，還要注意物質的性質應用，如：鋁是兩性元素，與鋁反應生成氫氣的溶液可能為酸性或堿性溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
（1）該溶液可使pH試紙呈現(xiàn)紅色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色；
（3）取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取實驗（3）之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍．根據(jù)上述實驗事實，溶液中肯定存在的離子有
 
，肯定不存在的離子有
 
，不能確定是否存在的離子有
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥的氣體a，將滴管內(nèi)的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，并打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別可能是（　　）
A、NO2和水
B、SO2和NaOH溶液
C、NH3和稀鹽酸
D、Cl2和飽和NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某校化學研究性學習小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華并開始分解．為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應的離子方程式為
 
．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應的離子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗探究其分解產(chǎn)物（注：忽略草酸的升華，且夾持裝置未標出）：

圖中有一處錯誤，應如何改正？
 
．
用改正后的裝置做實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末由黑色變?yōu)榧t色．據(jù)此回答：上述裝置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化學方程式為
 
．
（4）該小組同學將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性（忽略溶液體積變化）．則下列關系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）                       
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究硫及其化合物的性質具有重要意義．
（1）某學習小組同學將含硫物質分為如圖1，3組，則第3組中，實驗室里濃X試劑瓶上應貼的標簽是
 
（填序號）
第1組第2組第3組
S（單質）SO2、H2SO3、NaHSO3、Na2SO3SO3、X、NaHSO4、Na2SO4
．
（2）鈉硫高能電池工作溫度為320℃左右，電池反應式為：2Na+xS=Na2SX，則該電池的正極反應式為
 
．
（3）取6.4g銅片和15mL 16mol．L-1濃硫酸放在試管中加熱，反應的化學方程式為
 
，實驗結束后，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，原因是
 
．
（4）取一銅片和稀硫酸放入試管，再向其中滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，反應的離子方程式為
 
．
（5）分別向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅片和鐵粉，其中一份最多溶解9.6gCu，而另一份隨鐵粉加入產(chǎn)生氣體的量如圖2所示，則OA段產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．稀硫酸物質的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既能跟氫氧化鈉反應又能跟鹽酸反應的是（　�。�
①Al ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3 ⑤NaHSO3．
A、③④B、②③④⑤
C、①③④D、全部

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（零班做）某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN-離子，另一種廢水中含有Cr2O72-離子．該廠擬定如圖所示的廢水處理流程．

回答以下問題：
（1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式可表示如下：aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O，上述離子方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：
①方程式中e：f的值為
 
（填選項標號）．
A．1    B．
1
2
  C．2    D．不能確定
②若d=e=1，則b=
 
．
（2）步驟③中反應時，每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，該反應的離子方程式為
 

（3）工業(yè)含Cr2O
 
2-
7
的廢水另一種處理方法是放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O
 
2-
7
發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
若陽極鐵質量減少16.8g，則理論上被還原的Cr2O
 
2-
7
的物質的量為
 
mol．
（4）銅是與人類關系非常密切的有色金屬，已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生；2Cu+=Cu+Cu2+．大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
①寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式
 
．
②將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列反應的化學方程式：
 
CuH+
 
HNO3-
 
Cu（NO3）2+
 
H2↑+
 
 
+
 
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C、常溫下在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　�。�
A、用弱酸的電離平衡常數(shù)比較同溫同物質的量濃度下強堿弱酸鹽溶液的堿性強弱
B、常溫下pH=2的鹽酸、氯化銨兩種溶液中，水的電離程度相同
C、用化學反應平衡常數(shù)推斷該化學反應的劇烈程度
D、將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水溶液分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大

查看答案和解析>>

同步練習冊答案