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下列實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率加快屬于由催化劑引起的是( �。�
A、電解水時(shí),加少量硫酸可使電解速率加快
B、H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出氣體
C、在木炭粉中加入微量氯酸鉀,燃燒時(shí)極為劇烈
D、用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),加入少量硫酸銅加快反應(yīng)
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析:影響化學(xué)反應(yīng)的因素很多,1.固體顆粒的大小2.反應(yīng)物的溫度;3.催化劑:在其他條件相同時(shí),使用催化劑,改變化學(xué)反應(yīng)速率.
解答: 解:A、電解水時(shí),加少量硫酸可使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),增大氫離子濃度,而使得化學(xué)反應(yīng)速率加快的,故A錯(cuò)誤;
B、二氧化錳在雙氧水分解制取氧氣的過程中會(huì)起到催化劑的作用,故B正確;
C、氯酸鉀分解會(huì)產(chǎn)生氧氣,氧氣在碳的燃燒中起到助燃的作用,氯酸鉀不是碳燃燒的催化劑,故C錯(cuò)誤;
D、鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),加入少量硫酸銅會(huì)使反應(yīng)速率加快是因?yàn)樾纬稍姵氐木壒�,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素.溫度、催化劑、固體的接觸面積都能影響化學(xué)反應(yīng)速率,注意物質(zhì)的催化作用具有專一性的特點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

元素X的基態(tài)原子中的電子共有7個(gè)能級(jí),且最外層電子數(shù)為1,X原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子.在氣體分析中,常用XCl的鹽酸溶液吸收并定量測(cè)定CO的含量,其化學(xué)反應(yīng)如下:2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2?2CO?2H2O

(1)X基態(tài)原子的電子排布式為
 

(2)C、H、O三種原子的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="gdlxuu6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)X2Cl2?2CO?2H2O是一種配合物,其結(jié)構(gòu)如圖1所示:
①與CO為互為等電子體的分子是
 

②該配合物中氯原子的雜化方式為
 

③在X2Cl2?2CO?2H2O中,每個(gè)X原子能與其他原子形成3個(gè)配位鍵,在圖中用“→”標(biāo)出相應(yīng)的配位鍵
 

(4)XCl的晶胞如2圖所示,距離每個(gè)X+最近的Cl-的個(gè)數(shù)為
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞剧洴楠炴﹢鎳犻澶嬓滈梻浣规偠閸斿秶鎹㈤崘顔嘉﹂柛鏇ㄥ灠閸愨偓濡炪倖鍔﹀鈧紒顔煎缁辨挻鎷呴幓鎺嶅濠电姰鍨煎▔娑㈩敄閸曨厽宕查柛鈩冪⊕閻撳繘鏌涢锝囩畺闁革絾妞介弻娑㈡晲閸涱喛纭€缂備浇椴哥敮锟犲箖閳哄懏顥堟繛鎴炲笚閻庝即姊绘担鍛婃儓闁活剙銈稿畷浼村冀椤撶姴绁﹂梺纭呮彧缁犳垹绮诲☉銏♀拻闁割偆鍠撻埊鏇熴亜閺傚灝顏慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍌涙畼濠电儑绲藉ú锕€顪冩禒瀣櫜闁绘劖娼欑欢鐐烘煙闁箑鍔﹂柨鏇炲€归悡鏇㈡煛閸ャ儱濡奸柣蹇曞У娣囧﹪顢曢敐蹇氣偓鍧楁煛鐏炲墽娲撮柍銉畵楠炲鈹戦崶鈺€澹曠紓鍌氬€风粈渚€顢栭崨顖涘床闁圭増婢橀悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿﹦鍏橀弻銈囧枈閸楃偛顫梺鍛婃煥閹诧紕鎹㈠☉姘e亾濞戞瑡缂氶柣顓滃€曢湁婵犲﹤绨肩花缁樸亜閺囶亞绋荤紒缁樼箓椤繈顢橀悢鍓蹭户闂傚倷鑳剁划顖涚仚闁诲繐绻戦悷鈺佺暦閹扮増鍊烽柣鎴炃氶幏娲煟鎼粹剝璐″┑顔炬暬婵℃挳宕橀埡鈧换鍡涙煟閹邦厽缍戞繛鎼枟椤ㄣ儵鎮欏顔煎壉濡炪倧濡囨晶妤呭箚閺冨牊鏅查柛銉╊棑鎼村﹪姊婚崒娆掑厡缂侇噮鍨跺畷婵嬫晝閸屾氨顦┑鐐叉閹稿摜绮堟径鎰厪闁割偅绻冮ˉ鎾趁瑰⿰鍕煁闁靛洤瀚伴獮妯兼崉閻╂帇鍨介弻娑樜熼搹瑙勬喖濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗘挸绠甸柟鐑樻尰椤斿嫰姊洪崜褏甯涢柣妤冨█瀵鈽夊Ο閿嬵潔闂佸憡顨堥崑鐐烘倶閸喓绠鹃悗鐢登归宀勬煕濞嗗繐鏆欐い顐㈢箻閹煎綊宕烽鐙呯床婵犳鍠楅〃鍛涘▎鎾村仼闁割偅娲橀埛鎴犵磽娴g櫢渚涙繛鍫熸閺屻劑寮撮妸銈夊仐闂佺粯渚楅崰娑氱不濞戞ǚ妲堟繛鍡樺灥婵悂鏌f惔锛勭暛闁稿骸宕灋鐎光偓閸曨偆顔嗗┑鐐叉▕娴滄繈鍩涢幋锔界厱婵炴垶锕崝鐔虹磼閻樿櫕宕岄柟顔筋殔椤繈鎮℃惔锛勭潉闂備浇妗ㄧ粈浣虹矓閻熼偊鍤曟い鏇楀亾鐎规洘甯掗オ浼村椽閸愵亜绨ラ梻鍌氬€风粈渚€骞栭銈嗗仏妞ゆ劧绠戠壕鍧楁煙閹澘袚闁稿鏅滅换娑橆啅椤旇崵鍑归梺缁樻尰缁嬫垿婀侀梺鎸庣箓閹冲繘骞夐幖浣告瀬闁割偅鎯婇弮鍫熷亹闂傚牊绋愮划璺衡攽閻愬弶鈻曢柛娆忓暣婵″瓨绗熼埀顒€顕f禒瀣垫晣闁绘劙娼ч獮鎰版⒒娴e憡鍟為柛鏃€鍨垮畷婵嗩吋婢跺鈧爼鏌涢鐘插姕闁稿﹦鏁婚幃宄扳枎韫囨搩浠剧紓浣插亾闁告劏鏂傛禍婊堟煏婵炲灝鍔甸棅顒夊墯椤ㄣ儵鎮欑拠褑鍚悗娈垮枙缁瑩銆佸鈧幃娆撴濞戞ḿ顔囬梻鍌氬€风粈渚€骞夐敓鐘茬闁硅揪绠戠粈澶愬箹濞n剙濡肩痪鎯х秺閺屻劑鎮ら崒娑橆伓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)電池的說法不正確的是( �。�
A、鋰離子電池屬于二次電池,是目前手機(jī)、筆記本電腦等現(xiàn)代數(shù)碼產(chǎn)品中應(yīng)用最廣泛的電池
B、銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從鋅電極流向銅電極,再由銅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流回到鋅電極
C、甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D、鋅錳干電池根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)分為酸性堿性兩大類,但都是以鋅電極為負(fù)極,都是鋅被氧化的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向100mL18mol?L-1 H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱.充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
[提示:2Fe+6H2SO4(濃)
  △  
.
 
Fe2(SO43+3SO2↑+6H2O]( �。�
A、小于20.16 L
B、等于20.16 L
C、介于20.16 L和40.32 L之間
D、等于40.32 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)所表示的離子方程式正確的是(  )
A、SO2通入溴水中:SO2+2H2O+Br2═2H++SO42-+2HBr
B、向硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:NH4++OH-═NH3?H2O
C、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、過量稀硝酸和鐵屑反應(yīng):Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

核外電子排布相同的離子Am+和Bn-,兩種元素的質(zhì)子數(shù),前者與后者的關(guān)系是(  )
A、大于B、小于
C、等于D、不能肯定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應(yīng)為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2則下列說法正確的是( �。�
A、CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化
B、每生成1mol Cu2S,有4 mol硫被氧化
C、SO2只是氧化產(chǎn)物,F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
D、每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
C、46g NO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為3NA
D、常溫下,0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì),CO為陰極燃?xì)�,空氣與CO2的混合氣為陽極燃?xì)�,制得�?50℃下工作的燃料電池,完成有關(guān)的電池反應(yīng)式:陽極反應(yīng)式:
2CO+2CO32--4e-=4CO2則陽極反應(yīng)式為
 
;總反應(yīng)式為
 

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