3．下列離子在水溶液中，一定不能做氧化劑的是（　�。�
A．MnO4-B．H+C．SO42-D．NO3-

分析 根據(jù)化合價的高低判斷物質(zhì)的氧化性、還原性，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性，以此解答該題．

解答 解：MnO4-、H+、NO3-中中心元素的化合價為最高價態(tài)，具有氧化性，SO42-在稀的酸溶液中不具有氧化性，只有在濃硫酸中具有強氧化性，
故選C．

點評 本題考查了氧化劑的判斷，為高頻考點，側(cè)重考查基礎知識，難度不大，根據(jù)元素的化合價判斷即可，熟悉常見的氧化劑和還原劑．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑是水作還原劑的氧化還原反應
B．1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．用灼燒的方法除去Na2CO3中的NaHCO3
D．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中加稀鹽酸入：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．碳酸鋇和稀硝酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．N2的電子式：
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{58}^{131}$I
D．乙烯的分子式：CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學源于生活，又髙于生活．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子
B．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉(zhuǎn)化率
C．高純度的晶體桂可以制備晶體管等半導體、電腦芯片
D．酒精、NaCl溶液、CuSO4溶液、濃HNO3都可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A．150 mL 1 mol•L-1氯化鈉溶液B．75 mL 2 mol•L-1氯化銨溶液
C．150 mL 1 mol•L-1氯化鉀溶液D．75 mL 1 mol•L-1氯化鋁溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3•H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl⑦Na2CO3
（1）溶液呈堿性的有②④⑤⑦（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（5）Na2CO3溶液中各離子濃度大小順序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A．含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
B．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯（C4H8）的混合物中氫原子數(shù)為0.8NA
C．標準狀況下，4.48 LCl2與足量的Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
D．0.1 mol H218O與D2O的混合物中中子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，在密閉容器中進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2KJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　　）
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．增大壓強同時充入NO

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