【題目】常溫下，濃度均為1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液，分別加水稀釋，稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. HX是強酸，溶液每稀釋10倍，pH始終增大1

B. 常溫下HY的電離常數(shù)為1.0×10-4

C. 溶液中水的電離程度：a點大于b點

D. c 點溶液中：c(Na+)>c(Y-)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】A．根據(jù)圖像可知1mol/LHX溶液的pH＝0，說明HX全部電離為強電解質(zhì)，當(dāng)無限稀釋時pH接近7，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知1mol/LHY溶液的pH＝2，溶液中氫離子濃度是0.01mol/L，所以該溫度下HY的電離常數(shù)為=1.0×10-4，B正確；C．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度a＜b，C錯誤；D．c 點溶液中顯酸性，說明HY的電離程度大于NaY的水解程度，則溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向FeBr2溶液中通入適量Cl2，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色

Cl2氧化性強于Br2

B

常溫下，等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力如圖

HA酸性比HB弱

C

向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去

反應(yīng)產(chǎn)生乙烯

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體

氣體為氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是

A. 試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象

B. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C. 實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率

D. 試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量的電鍍污水，處理某獨酸性電鍍廢液（主要含Cu2＋、Fe3 +）以制備氯化亞銅的工藝流程如圖所示：

已知：① 氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化成綠色堿式鹽。

② 常溫下，

物質(zhì)

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Kap

4.0×10-38

5.0×10-20

請回答下列問題：

（1）加H2SO4的步驟中，下列措施，可提高溶解速率的是_______（填序號）。

a.加熱 b.增大壓強 c.延長浸出時間 d.適當(dāng)提高硫酸的濃度

（2）電鍍污泥的主要成分是____，產(chǎn)品CuCl晶體要用無水乙醇洗滌、真空干燥、密封包裝的目的是______________。

（3）加入H2SO4的目的是_________。

（4）亞硫酸鈉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子方程式為__________。

（5）實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖 所示，當(dāng)pH=2時CuCl 產(chǎn)率最大的原因是_________

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液陰極的反應(yīng)方程式：_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂（鎂沸點為1107℃，熔點是648.8℃）。

（1）將堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式爐中先升溫至500℃保持一段時間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂。

①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進行，其原因是 。

②焦炭與堿式碳酸鎂的物質(zhì)的量的比值不同對鎂的還原率有較大影響，結(jié)果如圖。當(dāng)比值大于15∶1時，還原率下降的原因可能是 。

③堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）工業(yè)上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制備堿式碳酸鎂，寫出反應(yīng)離子方程式 。

反應(yīng)采用68℃，溫度不宜高于68℃的原因是 。

（3）工業(yè)采用電解MgCl2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2，如圖。然后用Mg(OH)2懸濁液吸收煙氣中的二氧化碳，減少二氧化碳的排放同時產(chǎn)生堿式碳酸鎂。該電池的陰極電極反應(yīng)式為 。電解時還得到副產(chǎn)物為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）是重要的化工原料，可利用合成氣在催化劑存在下直接制備二甲醚（CH3OCH3）。

己知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.0kJ·mol-1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=-24.5 kJ·mol-1

（1）工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)直接制備二甲醚，主反應(yīng)為： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

①要使該反應(yīng)速率和產(chǎn)率都增大，應(yīng)該采取的措施是__________，減少副反應(yīng)，大幅度提高二甲醚在產(chǎn)物中所占比率的關(guān)鍵因素是__________。

②一定條件下．上述主反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是__________（單選，填標(biāo)號）。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小 b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小 d．容器中的變小

③在某壓強下，制備二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不冋投料比時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖（a)所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入10L的密閉容器中， 5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_____________；KA、 KB、 KC三者之間的大小關(guān)系為_______________。

（2）在適當(dāng)條件下由CO和H2直接制備二甲醚，另一產(chǎn)物為水蒸氣。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_________________。

②co的轉(zhuǎn)化率、二甲醚的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖（b）所示，請解釋溫度低于290℃時， CO轉(zhuǎn)化率較高而CH3OCH3產(chǎn)率較低的原因可能是___________。

（3）用甲醇，二甲醚混合液與CO在催化劑條件下還可合成醋酸。常溫下，醋酸的Ka=1.8×10-5，向 0.1 mol/L 醋酸溶液中滴加NaOH溶液至=時，混合溶液的pH=__________，醋酸鈉水解反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是

A. 在a、b、c三種餾分中，a的熔點最高

B. 分餾產(chǎn)品的沸點：a>b>c>柴油＞重油

C. 在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質(zhì)量最大

D. a、b、c、柴油、重油都是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，具有高度對稱性的有機分子具有致密性高，穩(wěn)定性強，張力能大等特點，因此這些分子成為2014年化學(xué)界關(guān)注的熱點，下面是幾種常見高度對稱烷烴的分子碳架結(jié)構(gòu)，這三種烷烴的二氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體數(shù)目分別是（不考慮立體異構(gòu)）

A. 1種，3種，5種 B. 1種，2種，6種

C. 1種，3種，8種 D. 2種，3種，8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用濃度為0.100 0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L－1的二種酸HX、HY(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是 (　 　)

數(shù)據(jù)編號

滴入NaOH(aq)

的體積/mL

溶液的pH

HX

HY

①

0

3

1

②

a

7

x

③

20.00

>7

y

A. 在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX<HY

B. 由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka(HX)≈10－5

C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

D. 上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

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