Question

8．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），設(shè)計(jì)了如圖流程：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 溶液1中的陽(yáng)離子可與NH₄⁺、HCO₃^-、I^-、SO₄^2-在同一溶液中大量共存
• B． 向溶液2中加入3-5滴K₃[Fe（CN）₆]（鐵氰化鉀）溶液，可觀(guān)察到有藍(lán)色沉淀生成
• C． 向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
• D． 從溶液2得到FeSO₄•7H₂O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

Answer 1

分析 硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其它雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過(guò)濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾，固體2為氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，得到硫酸亞鐵晶體，以此解答該題．

解答 解：A．溶液1中的陽(yáng)離子為鐵離子、鋁離子，可與HCO₃^-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，且鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．溶液2為硫酸亞鐵，亞鐵離子可與鐵氰化鉀發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故B正確；
C．固體2為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故C正確；
D．亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2得到FeSO₄•7H₂O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案及混合分離提純，為高考常見(jiàn)題型，把握流程中的反應(yīng)、分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生分析能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，注意把握常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法，題目難度中等．