11．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn)
B．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×l0-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
C．石英用于生產(chǎn)光導纖維和計算機芯片
D．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達到消毒的目的

分析 A．焰色反應是元素的性質(zhì)；
B．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm；
C．石英用于生產(chǎn)光導纖維，硅用于生產(chǎn)計算機芯片；
D．食鹽消毒液消毒是因為可以使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．焰火的五彩繽紛是焰色反應，是某些金屬元素的焰色反應，故A正確；
B．膠體的分散系中分散質(zhì)的直徑在1～100nm，PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，直徑大于100nm，則細顆粒物分散在空氣中形成的分散系不是膠體，故B錯誤；
C．石英用于生產(chǎn)光導纖維，硅用于生產(chǎn)計算機芯片，故C錯誤；
D．食鹽消毒液消毒是因為可以使蛋白質(zhì)變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達到消毒的目的，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查焰色反應、膠體的性質(zhì)、石英和硅的用途以及消毒劑等，題目難度不大，平時注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D四種芳香族化合物，它們的結(jié)構簡式如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）B的分子式為C10H12O2，C中含氧官能團的名稱是醚基和羥基．
（2）以上四種化合物中，互為同分異構體的是C和D（填字母符號）．
（3）可用于鑒別A、B的是③（填序號）．
①酸性高錳酸鉀溶液  ②碳酸氫鈉溶液  ③氯化鐵溶液
（4）D為原料合成某工程塑料的流程如圖：

①E→F的反應類型消去反應；
②F的結(jié)構簡式；
③G→H反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1molN2所含有的原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．Na2O2和CO2的反應中，每有1molNa2O2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．16 gO2分子和16 gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：

（1）裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）裝置B中的反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2；
（3）裝置C中現(xiàn)象是有色布條褪色，原因是：氯氣與水反應生成了有漂白性的HClO；
（4）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是吸收水分干燥氯氣；
（5）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．今有室溫下有四種溶液，有關敘述不正確的是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
B．①加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH減小
C．①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）
D．VaL④與VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，則Va：Vb=11：9

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關說法正確的是（　�。�
A．普通鋅錳干電池中的MnO2在工作時起催化作用
B．lmol Na2O2與足量水反應產(chǎn)生O2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2×6.02×1023
C．室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種一元酸分別與足量的鋅反應，HA放出氫氣多，說明酸性：HB＞HA
D．恒溫恒壓密閉容器中反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1達到平衡時，向容器中再充入一定量NH3，重新達平衡時a值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：

（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置圖1）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾
①寫出反應方程式：MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O；石灰乳參與反應的化學方程式為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O．
②反應過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有（填兩種）控制適當?shù)臏囟�、緩慢通入混合氣體．
③若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如圖2．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異，若其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是Mn2+催化氧氣與亞硫酸反應生成硫酸．
制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀的pH=7.7．
請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑：H2O、Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入碳酸鈉，并控制溶液pH＜7.7；
②濾，用少量水洗滌2-3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌干凈；
④用少量的乙醇洗滌；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一個體重50kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是B．
A．Fe          B．Fe2+C．Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，在此過程中Fe3+是氧化劑，說明維生素C具有還原性．
（3）在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$ Fe3+的轉(zhuǎn)化時，
①反應中的Fe2+發(fā)生氧化 反應，②反應中的Fe3+被還原．
（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（5）己知下列反應：
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反應①中生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，反應①、②的總反應方程式為2H2O2═2H2O+O2↑，
在該反應中Fe3+的作用為催化劑．
（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現(xiàn)了氧化性和酸性，毎有1molFe參加反應轉(zhuǎn)移電子3mol．

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