Question

對可逆反應 4N₃（g )+5O₂ ( g）4NO（g）+ 6H₂O ( g ) ，下列敘述正確的是

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) =" 4:5"

B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動

C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D．當v正（NH3 ) : v正（NO）=" l" : 1 時，說明該化學反應已經達到平衡

Answer 1

A  

平衡時，反應物的轉化率相等，則起始投人量之比應該等于化學計量數(shù)之比，故 A 正確；當加壓到一定壓強時，氣態(tài)水變?yōu)榉菤鈶B(tài)，平衡會向正向移動，故 B 也錯；充入稀有氣體而壓強不變，相當于增大容積，平衡向體積增大方向移動，C 錯； NH₃、NO的正反應速率都是向右方向的速率，平衡與否其反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故 D 錯。選A 。