在醋酸溶液中,CH3COOH的電離達到平衡的標志是
A.溶液顯電中性
B.溶液中無醋酸分子
C.氫離子濃度恒定不變
D.溶液中CH3COOH和CH3COO-共存
科目:高中化學 來源:2014-2015安徽省高二上學期第一次質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構見下圖,
電池總反應可表示為:2H2+O2===2H2O,下列有關說法正確的是
A.電子通過外電路從b極流向a極
B.b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.每轉移0.1 mol電子,消耗標準下1.12 L的H2
D.H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
進行化學實驗必須注意安全,下列說法不正確的是
A.不慎將酸液濺到眼中,應立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B.不慎將堿液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
C.灑在桌面上的酒精燃燒,立即用濕抹布蓋滅
D.配置硫酸溶液時,可先在量筒中加入一定體積的水,在慢慢倒入濃硫酸,并攪拌
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省綏化市三校高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列操作中不正確的是
A.過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B.過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內壁
C.加熱試管內物質時,試管底部與酒精燈外焰接觸
D.向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內壁
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
(11分)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示,其中電解質LiClO4,溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)
(2)電池正極反應式為__________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機溶劑?________(填“是”或“否”),原因是 ________________________________________________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應,生成K2MnO4,反應的化學方程式為____________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質的量之比為____。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是
A.a(chǎn)為電池的正極
B.電池充電反應為LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi
C.放電時,a極鋰的化合價發(fā)生變化
D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是
A.正極反應為AgCl+e-===Ag+Cl-
B.放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D.當電路中轉移0.01 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高一10月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題
(1)下面是用98%的濃H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作,請按要求填空:
①所需濃H2SO4的體積為________。
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,應選用________ mL量筒最好。
③將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100 mL水的燒杯里,并不斷攪拌,目的是_______ 。
④加水至液面接近刻度線1-2cm時,改用________加水,使溶液的凹液面正好跟刻度線相平。
(2)某同學在配制NaOH溶液時有以下現(xiàn)象發(fā)生,則對所配溶液的物質的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①定容時觀察液面俯視:________;②NaOH顆粒表面部分變質:________。
(3)Fe(OH)3膠體的制備方法為:
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年黑龍江安達市高二第一次月考試卷化學試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中進行如下反應: X2(氣) + Y2(氣) 2Z(氣), 已知 X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的條件下, 當反應達到平衡時, 各物質的濃度有可能是
A.Y2為0.2 mol/L B.Y2 為0.35 mol/L C.X2 為0.2 mol/L D. Z為 0.4 mol/L
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