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設阿伏加德羅常數的數值為NA,下列說法正確的是


  1. A.
    1mol Cl2與1mol Fe反應,轉移的電子數為3NA
  2. B.
    1.5 mol NO2與足量H2O反應,轉移的電子數為1.5NA
  3. C.
    常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA
  4. D.
    1mol含8個碳原子的某烴分子,最多形成8mol碳碳單鍵
CD
分析:A、氯氣和鐵反應生成氯化鐵,依據定量判斷完全反應的物質計算電子轉移;
B、二氧化氮和水反應是二氧化氮自身氧化還原反應,氮元素化合價從+4價變化為+5價和+2價,結合電子守恒計算轉移電子;
C、NO2和N2O4混合氣體中分子最簡式相同,只需計算46gNO2 中所含原子數;
D、烴分子中環(huán)烷烴形成碳碳單鍵最多;
解答:A、1mol Cl2與1mol Fe反應,2Fe+3Cl2=2FeCl3,1mol氯氣全部反應轉移的電子數為2NA,A錯誤;
B、1.5 mol NO2與足量H2O反應,3NO2+H2O=2HNO3+NO,轉移的電子數為NA,故B錯誤;
C、NO2和N2O4混合氣體中分子最簡式相同,只需計算46gNO2 中所含原子數=×3×NA=3NA,故C正確;
D、1mol含8個碳原子的某烴分子,是環(huán)烷烴最多形成8mol碳碳單鍵,故D正確;
故選CD.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的應用,主要是氧化還原反應電子轉移的計算判斷,質量換算物質的量計算微粒數,物質結構是解題關鍵,題目難度中等.
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A、1 mol Cl2與足量Fe反應,轉移的電子數為3 NAB、1.8 gNH4+含有的電子數為NAC、46 g的NO2與46g的N2O4 含有的原子數不同D、標準狀況下11.2L苯完全燃燒產生二氧化碳分子數為3 NA

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