不能用Cl2跟金屬直接化合制取的是（　　）
A、AlCl3
B、FeCl2
C、CuCl2
D、NaCl．
考點：氯氣的化學性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：Cl2有強氧化性，當與變價金屬反應時將金屬氧化成高價態(tài)，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：A、金屬鋁和氯氣之間反應生成氯化鋁，能用Cl2跟金屬直接化合制取，故A錯誤；
B、金屬鐵和氯氣之間反應生成氯化鐵，不能用Cl2跟金屬直接化合制取，故B正確；
C、金屬銅和氯氣之間反應生成氯化銅，能用Cl2跟金屬直接化合制取，故C錯誤；
D、金屬鈉和氯氣之間反應生成氯化鈉，能用Cl2跟金屬直接化合制取，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)，比較基礎，清楚常見變價金屬與氯氣反應生成高價態(tài)金屬氯化物．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作正確且能達到預期目的是（　�。�
A、分離酒精和水
B、檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性
C、用Zn粒和稀硫酸制備干燥的H2
D、用濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.1mol/L的NH4Cl溶液中，下列離子濃度大小比較正確的是（　�。�
A、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
B、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
C、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
D、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L H2O所含分子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，500mL 0.1mol/L醋酸溶液中含有分子的總數(shù)目為0.05NA
C、78g Na2O2固體中Na+的數(shù)目為2NA
D、5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列說法中正確的是（　　）
A、碳的燃燒熱大于 110.5kJ/mol
B、稀硫酸與濃NaOH溶液反應的中和熱為△H=-57.3kJ/mol
C、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ
D、①表示2mol C（s）燃燒生成2mol CO（g）需要吸收221kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實驗中，實驗現(xiàn)象與實驗結論均正確的是（　�。�
選項 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結論
A 將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌 蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成 只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性
B 將銅片放入濃硝酸中 產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{綠色 只體現(xiàn)了濃硝酸的強氧化性
C 溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液 生成淡黃色沉淀 溴乙烷中含有溴元素
D 將溴水加入苯中并充分振蕩 溴水褪色 苯與溴發(fā)生了取代反應
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應用．
某興趣小組用0.50mol?L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1 K2S2O8、0.10mol?L-1 Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變成為
 
色．為確保能觀察到該現(xiàn)象，S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的范圍為：n（S2O32-）：n（S2O82-）
 
．
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如表：
實驗序號 體積V/mL
K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx=
 
mL，反應速率最快的是
 
（填序號）．
（3）已知圖中A曲線為某條件下，濃度c（S2O82-）～反應時間t的變化曲線圖，若保持其他條件不變，
 
（填“B”或“C”）曲線為降低反應溫度，
 
（填“B”或“C”）曲線為加入催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等
    J    
        R
M的氣態(tài)原子逐個失去1～4個電子所需能量（電離能）如表所示：
  I1 I2 I3 I4 …
電離能（kJ/mol） 578 1817 2745 11578 …
（1）M的電子排布式為
 
；元素T在周期表中的位置為
 
．
（2）J和氫能形成多種化合物，其中分子成直線型的，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結構式為
 
．
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧，反應的化學方程式為
 
．
（4）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為
 
．
（5）能源材料已成為當今科學研究的熱點．氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，下列有關說法正確的是
 
（填序號）．
a．C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b．C60、Si60、N60互為同分異構體
c．已知N60結構與C60相似，由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2
d．已知金剛石中C-C鍵長154pm，C60中C-C鍵長145～140pm，故C60熔點高于金剛石．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3-10滴濃H2SO4，觀察到的現(xiàn)象為
 
；在此基礎上再滴加5-10滴6mol/L NaOH溶液，溶液顏色變化為
 
．
（2）已建立平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是
 
（填序號）．
①生成物的產(chǎn)量一定增加    
②生成物的體積分數(shù)一定增加
③反應物的濃度一定降低
④反應物的轉化率一定增加
⑤正反應速率一定大于逆反應速率．

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