Question

13．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；X無中子．
②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17．
（2）Y是N，Z是O，W是S．（用化學(xué)符號(hào)填空）
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8：2：4：1，寫出該化合物的化學(xué)式（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 若Y、Z、W三者處于同一周期，最外層電子數(shù)之和不可能為17，處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理；X無中子，則X為H元素，據(jù)此解答．

解答 解：（1）假設(shè)Y、Z、W處于同一周期，根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)分別設(shè)為x-1、x、x+1，則x-1+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，假設(shè)不成立．
故答案為：否；若三者處于同一周期，則最外層電子數(shù)之和不可能為17；
（2）處于不同周期的Y、Z、W兩兩相鄰，可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有：，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有x+x+1+x+1=17，解得x=5，Y、Z、W對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N，O，S；若為第二種情況，則有x+x+x+1=17，x為分?jǐn)?shù)，不合理，
故答案為：N；O；S；
（3）X無中子，則X為H元素．化合物中硫原子與氧原子個(gè)數(shù)之比為1：4，為硫酸根，化合物中H原子與氮原子個(gè)數(shù)之比為4：1，為銨根離子，所以該化合物為硫酸銨，其化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄，
故答案為：（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素結(jié)構(gòu)與位置性質(zhì)關(guān)系的利用，難度中等，關(guān)鍵在確定元素Y、Z、W的可能位置，利用最外層電子數(shù)之和為17推斷．