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6.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有如圖轉化關系,部分產(chǎn)物未標出.試回答:

(1)寫出下列物質的化學式:XCl2YSO2AHClBH2SO4CFeCl3
(2)反應①的化學方程式為Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4,反應②的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
(3)將氣體Y通入下列溶液中,溶液會褪色的是ACD;
A.品紅溶液    B.紫色石蕊溶液    C.酸性KMnO4溶液     D.溴水
(4)為防止X氣體污染空氣,可用NaOH溶液吸收,原理是(用離子方程式表示)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.

分析 A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀,可知A中含有Cl-;B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀,可知B中含有SO42-;X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體,可推知X、Y是二氧化硫和氯氣,反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能與鐵反應可知X為Cl2,則C為FeCl3、Y為SO2,二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,則A為HCl,B為H2SO4

解答 解:A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀,可知A中含有Cl-;B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀,可知B中含有SO42-;X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體,可推知X、Y是二氧化硫和氯氣,反應為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;X能與鐵反應可知X為Cl2,則C為FeCl3、Y為SO2,二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸,則A為HCl,B為H2SO4
(1)由以上分析可知X為Cl2,Y為SO2,A為HCl,B為H2SO4,C為FeCl3,
故答案為:Cl2;SO2;HCl;H2SO4;FeCl3;
(2)反應①的化學方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,反應②的離子方程式為反應的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
故答案為:Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4;2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
(3)Y為SO2,具有漂白性,可以使品紅溶液褪色,溶液是呈酸性,使紫色石蕊試液變紅色,具有還原性,可以被酸性高錳酸鉀溶液、溴水氧化,使它們溶液顏色褪去,
故選:ACD;
(4)為防止X(氯氣)氣體污染空氣,可用NaOH溶液吸收,原理是(用離子方程式表示):Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O.

點評 本題考查無機物的推斷,A、B分別為硝酸銀、氯化鋇反應現(xiàn)象為推斷突破口,側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查,難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列每步轉化不能通過一步反應就實現(xiàn)的是(  )
A.N2→NO→NO2B.Fe→FeCl2→Fe (OH)2C.S→SO3→H2SO4D.Na→Na2O2→NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列除雜方法正確的共有多少種( �。�
①除去乙烷中少量的乙烯:通入H2,加催化劑反應
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液
③除去NaBr溶液中的NaI:用氯水氧化NaI,再用CCl4萃取分液
④除去工業(yè)酒精中少量的水:加足量無水CuSO4,過濾
⑤KNO3中含有少量NaCl雜質:可通過蒸發(fā)結晶的方法提純
⑥除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉:可往溶液中通入足量的CO2
A.1種B.2種C.3種D.4種

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.甲、乙兩同學用如圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物.
文獻記載:Ⅰ.在濃硝酸和活潑金屬反應過程中,隨著硝酸濃度的降低,氣生成的產(chǎn)物有有+4、+2、-3價等氮的化合物.
Ⅱ.FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:
實驗操作實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關閉彈簧夾./
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關閉活塞.無明顯現(xiàn)象.
加熱燒瓶,反應開始后停止加熱.①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺; B中溶液變棕色; C中溶液紫色變淺.
②反應停止后,A中無固體剩余
請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時,鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜,阻止反應進一步發(fā)生.
(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應進行的實驗操作是取少量反應后A中溶液于試管中,向其中加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口.若試紙變藍,則A中生成NH4+
(3)甲取少量B中溶液,加熱,實驗現(xiàn)象是棕色溶液變淺(或綠),無色氣體逸出,且在空氣中變?yōu)榧t棕色.甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結論是A中有NO生成.請用化學平衡原料解釋原因:FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0正反應放熱,加熱后,平衡向逆反應方向移動.
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足.為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是濃硝酸換成稀硝酸,此時A中首先發(fā)生反應的離子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O,證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是A中沒有紅棕色氣體生成,B中溶液變?yōu)樽厣?br />(5)證明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+,選擇的藥品是(填序號)cd.
a.鐵粉   b.溴水    c.鐵氰化鉀溶液    d.硫氰化鉀溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.豐富多彩的顏色變化增添了化學實驗的魅力,下列有關反應顏色變化的敘述中正確的是(  )
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失�、贑l2通入石蕊試液中→先變紅后褪色�、跾O2通入石蕊試液中→先變紅后褪色  ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去�、莅睔馔ㄈ敕犹芤褐小t色 ⑥N2和O2放電條件下→直接生成紅棕色氣體.
A.①②③⑥B.②③④⑤C.①②④⑤D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.有機物G是一種食品香料,其合成路線如下:

已知以下信息:
①A的相對分子質量為56,1molA充分燃燒可生成72g水
②核磁共振氫譜顯示D中含有3種氫
③F分子中含有苯環(huán)但無甲基,在催化劑存在下,1molE與2molH2發(fā)生反應生成F

回答下列問題:
(1)A的化學名稱為2-甲基-1-丙烯.
(2)由B生成C的化學方程式為2 (CH32CHCH2OH+O2Cu2 (CH32CHCHO+2H2O.
(3)G的分子式為C13H18O2,由D與F生成G的反應類型為酯化反應或取代反應.
(4)E的結構簡式可能為
(5)F的同分異構體H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且苯環(huán)上有兩個取代基,H共有6種.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增加,它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8.A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等,D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.回答下列問題:
(1)這4種元素的符號依次是AS,BCl,CK,DCa.它們的原子半徑由大到小的順序是r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl).
(2)分別寫出這4種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式:H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2,分別比較酸性和堿性的強弱:酸性:HClO4>H2SO4;堿性:KOH>Ca(OH)2
(3)寫出非金屬元素氣態(tài)氫化物的化學式:H2S、HCl.比較其穩(wěn)定性:HCl>H2S,理由是氯元素的非金屬性強于硫元素.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.下列字母表示短周期中幾種元素的位置,請回答下列問題.
A  
   B CD  
EFG  HI 
(1)D2-的離子結構示意圖為,E與I形成的化合物的電子式為
(2)E,G,H三元素的最高價氧化物對應水化物的溶液間相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,OH-+H+=H2O.
(3)F和I形成的化合物中存在的化學鍵類型是離子鍵,在A~I九種元素中,完全由非金屬元素形成的一個離子化合物的化學式是NH4NO3
(4)4.8g單質F能與標準狀況下2.24L的B的最高價氧化物恰好反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知下列有機物的結構簡式:
甲烷:CH4;乙烷:CH3CH3;丙烷:CH3CH2CH3;丁烷:CH3(CH22CH3;戊烷:CH3(CH23CH3…試回答:
(1)這類有機物的通式為CnH(2n+2)
(2)其最大含C量和最大含H量分別是85.7%、25%.

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