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10．PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4-，本身被還原為Pb2+．取一支試管，加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液．下列說法錯誤的是（　�。�
A．上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸
B．將試管充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/td>
C．在酸性條件下，PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性強
D．若硫酸錳充分反應，消耗PbO2的物質的量為0.01mol

分析 PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4-，本身被還原為Pb2+．根據(jù)反應的離子方程式進行比較判斷；
A．鹽酸中的氯離子會被二氧化鉛氧化；
B．振蕩后反應生成高錳酸根離子呈紫色；
C．反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物；
D．根據(jù)2mL 1mol/L MnSO4溶液中的錳離子物質的量，結合反應離子方程式計算．

解答 解：加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL 1mol/L MnSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為：5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4-+5Pb2++2H2O，
A．用鹽酸代替硫酸，氯離子會被PbO2氧化，4H++2Cl-+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O，故A正確；
B．充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應生成高錳酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙�，故B正確；
C．反應中氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產物MnO4-，故C正確；
D.2mL 1mol/L MnSO4溶液中的錳離子物質的量為0.002mol，根據(jù)反應離子方程式可知消耗PbO2的物質的量為0.005mol，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、乙、丁制備、收集一氧化氮氣體，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序為a、b、c、e（用接口字母表示），裝置甲的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產生的CO2排盡裝置中的空氣，乙中產生NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）二氧化氯（C1O2）是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丙裝置制備C1O2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應生成ClO2、CO2和K2SO4，則該反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為1：1；
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸．在反應開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃之間，丙裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．Wellman-Galusha氣化爐是用焦炭為原料生產一氧化碳的裝置，它既可用來氣化無煙煤，又可用來氣化焦炭和煙煤．該氣化爐內有下列反應發(fā)生：
①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
請回答：
（1）反應①屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）反應①消耗24gC（s）時，△H=-225.8kJ/mol．
（3）反應②生成1mol CO2（g）時，△H=-394.4kJ/mol．
（4）反應C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
（1）二氧化硫使品紅溶液，溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為二氧化硫具有漂白性．
（2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，還原性，酸性．
（3）二氧化硫通入氫氧化鋇溶液中，有白色沉淀生成，加入鹽酸沉淀溶解．
（4）二氧化硫通入氯化鋇溶液中有沉淀生成．
A．（1）（4）B．（4）（3）C．（1）（2）D．（2）（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關物質結構的敘述正確的是（　�。�
A．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵
B．由電子定向移動而導電的物質一定是金屬晶體
C．有鍵能很大的共價鍵存在的物質熔沸點一定很高
D．只含有共價鍵的物質不一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是（　�。�
A．OA段的反應離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．AB段的離子方程式只有：Al（OH）3+OH-→AlO2-+2H2O
C．A點的沉淀為Al（OH）3和BaSO4的混合物
D．B點溶液為KAlO2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．磷及部分重要化合物的相互轉化如圖所示．
（1）不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質的量為0.05mol．
（2）步驟Ⅲ中，反應物的比例不同可獲得不同的產物，除Ca3（PO4）2外可能的產物還有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．

磷灰石是生產磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分CaOP2O5SO3CO2
質量分數(shù)（%）47.3028.403.506.10
（3）磷灰石中，碳元素的質量分數(shù)為1.66%%（保留兩位小數(shù)）．
（4）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留兩位小數(shù)）．
（5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應，結果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，發(fā)生的反應的離子方程式可能為（　�。�
A．S2-+Cu2+→CuS↓B．2HS-+Cu2+→CuS↓+2H++S2-
C．HS-+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關共價分子的說法正確的是（　　）
A．都是極性分子
B．都是共價化合物
C．共價分子間的作用力都比化學鍵弱
D．溶于水的共價分子都能產生自由移動的離子

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