7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3 H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸     CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁、氯化銨；
B．少量小蘇打完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氯化鐵，遵循電子、電荷守恒．

解答 解：A．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3 H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合的離子反應(yīng)為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．相對分子質(zhì)量為M的某固體物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g，此時(shí)測得飽和溶液的密度為ρg•mL-1，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000Sρ}{M（100+S）}$mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{S}{100+S}$×100%．

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18．下列試劑不能用于除去H2中混有的CO2雜質(zhì)的是（　�。�
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15．（1）1molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與1molH2O、1molHF中所含質(zhì)子數(shù)相等；
（2）和Ar原子具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的多核微粒有HCl、H2S、C2H6、N2H4、H2O2等；和Ar原子具有相同電子數(shù)的陰離子有S2-、Cl-、HS-等．

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2．下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（　　）
A．HCl、K2CO3、KOH、K2SO4B．NaNO3、HCl、NH4Cl、KOH
C．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3D．K2CO3、KOH、MgSO4、KHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．在100mL的FeBr2溶液中，通入2.24L的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)后溶液中有$\frac{1}{3}$的Br被氧化成溴單質(zhì)，求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的元素，同屬于第3周期的是（　�。�
A．氧、碳、氮B．鈉、鋁、硅C．鎂、鋁、氧D．氯、溴、碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2溶液中加稀鹽酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H20
B．硫化鈉溶于過量稀硝酸中：S2-+2H+═H2S↑
C．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：2OH-+CO2═CO32-+H20
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A．化學(xué)方程式中a：b=1：3
B．推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是升溫
C．推測在第13min時(shí)該反應(yīng)剛好達(dá)到化學(xué)平衡
D．用X表示O～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v（X）=0.045mol•L-1•mol-1

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