【題目】符號(hào)為N的能層最多能容納的電子數(shù)為

A. 18 B. 32 C. 50 D. 72

【答案】B

【解析】試題分析：N層為第4層，每層最多容納電子數(shù)為2n2,即32，選B選項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有四組溶液：①碘的飽和水溶液 ②汽油和氯化鈉溶液 ③碳酸鈣和水，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A.萃取、分液、過(guò)濾
B.萃取、分液、蒸餾
C.分液、蒸餾、過(guò)濾
D.蒸餾、萃取、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蒸餾操作分離兩種液體時(shí)，液體的沸點(diǎn)最好相差30℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、溫度計(jì)、、、牛角管、錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W％。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W％，則x的值為 ( )

A．只能為2 B．只能為3 C．可能是2，也可能是3 D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用12moL·L-1濃鹽酸配制250mi-0．1 mol．L-1的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液濃度偏大的是( )

A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)

B. 最后定容時(shí)仰視讀數(shù)

C. 將濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中

D. 定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　　）

A. Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B. Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C. 在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大反應(yīng)容器體積

D. Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將Al片改成Al粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行氫氣與碘（氣態(tài)）合成HI的反應(yīng)，下列說(shuō)法能表明反應(yīng)達(dá)到平衡的是

A．氣體的平均分子量不再變化 B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

C．(H2) = 2 (HI) D．氣體的顏色不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為 ．

（2）已知：

①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1；

②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1；

③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1；

寫出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）X（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2molA2、1molBC

1molX

4molA2、2molBC

平衡時(shí)n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（A2）= ．

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填字母）．

A．α1+α2=1

B．Q1+Q2=a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1=2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3=2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達(dá)2MW，從技術(shù)發(fā)展趨勢(shì)來(lái)看，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的離子積常數(shù)隨溫度升高而升高。關(guān)于一定量的水，下列敘述正確的是

A. 溫度升高，水中分子總數(shù)減少 B. 水中c(OH-)隨溫度升高而降低

C. 水的pH隨溫度升高而升高 D. 水的電離過(guò)程是放熱過(guò)程

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