【題目】某有機物完全燃燒只生成水和二氧化碳，對該有機物的組成元素判斷正確的是

A. 只有C、H兩種元素

B. 一定有C、H、O三種元素

C. 一定有C、H兩種元素

D. 不能確定是否含有除C、H、O之外的其它元素

【答案】C

【解析】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變進行確定，有機物燃燒燃燒時有氧氣參與，據(jù)此分析解答。

由題意可知有機物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，從生成物中含有碳、氫元素，依據(jù)質量守恒定律可知該物質中一定含有碳、氫元素，氧元素不能確定，除C、H、O之外的其它元素一定不存在。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“白色污染”的主要危害有（ ）

①破壞土壤結構；②降低土壤肥效；③污染地下水 ④危及海洋生物的生存（ ）

A.僅①②B.僅②③C.①②③④D.僅②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 將溴水、鐵粉和苯混合加熱即可制得溴苯

B. 用苯和濃硝酸、濃硫酸反應混合即可制得硝基苯

C. 由苯制取溴苯和硝基苯其反應原理相同

D. 溴苯和硝基苯與水分層，溴苯在下層，硝基苯在上層

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列雙原子分子中，熱穩(wěn)定性最好的是

分子

I2

HF

F2

HI

鍵能(kJ/mol)

151

569

153

297

A

B

C

D

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)圖回答下列問題：

Ⅰ、（1)若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象是________________。負極反應式為：______________________________。

（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________(填Mg或Al)，總反應化學方程式為____________________________________。

Ⅱ、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其正極的電極反應式為_________________________。

Ⅲ、中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

（1）該電池工作時，b通入的物質為_______， c通入的物質為______。

（2）該電池負極的電極反應式為：______________。

（3）工作一段時間后，當12.8 g甲醇完全反應生成CO2時，有_______NA個電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸乙酯有四種常見的合成方法。己知A是一種單糖，廣泛存在于帶甜味的水果中，B是一種生活中常見的含氧有機物且式量為46，E是一種石油裂解產(chǎn)物，能做水果的催熟劑。它們之間的轉化關系如下圖：

請回答：

(1)有機物E中含有的官能團名稱是________________ 。

(2)反應④的反應類型是__________________ 。

(3)有機物B在催化劑的作用下可直接轉化為乙酸乙酯和另外一種常見氣體，請寫出該反應的化學方程式___________。

(4)下列說法正確的是___________。

A.有機物A不能使碘水變藍

B.反應⑤是同分異構體之間的相互轉換

C.有機物B、D和乙酸乙酯都是揮發(fā)性無色液體，可以通過聞氣味進行鑒別

D.等質量的有機物A、D和乙酸乙酯充分燃燒，消耗氧氣的質量也相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d代表四種短周期主族元素。已知：a、b、c同周期，且原子序數(shù)之和為22；元素b的最簡單氫化物與元素a的氫化物可化合生成離子化合物M；d是短周期中金屬性最強的元素．b的最高和最低化合價的代數(shù)和為2。

請回答下列問題：

（1）a、b、c的元素符號依次為_______、_______、_______。d在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式為 。

（2）三種常見離子，在化合物M的水溶液中不能大量存在的是 （填離子符號）。

（3）元素e為a的同主族短周期元素，e的單質可與水反應，寫出反應的離子方程式：______________

（4）c的一種氫化物的相對分子質量為78，是英國科學家法拉第在1825年首先發(fā)現(xiàn)的，分子中兩種元素的原子個數(shù)比為1:1，該氫化物的分子中有 個原子共平面，寫出該氫化物與e的單質在氯化鐵催化作用下發(fā)生取代反應的化學方程式：____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是

選項

化學反應

測量依據(jù)(單位時間內(nèi)）

A

CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g)

壓強變化

B

Zn + H2SO4ZnSO4 +H2

H2體積

C

2NO2N2O4

顏色深淺

D

Ca( OH)2 + Na2CO3CaCO3+2NaOH

沉淀質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：

（1）A為0.1 mol·L1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為________。

（2）B為0.1 mol·L1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：____________________________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________，目的是_________________；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___________________________________。

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