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(2011?廣東高考)某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置.下列敘述不正確的是( �。�
分析:若a和b連接,該裝置是原電池,鐵作負極,銅作正極,負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應;
若a和b不連接,鐵和銅離子發(fā)生置換反應生成銅單質,銅片上無明顯現象.
解答:解:A.a、b不連接,未形成原電池,Cu2+與Fe在接觸面上直接反應,故A正確;
B.a、b用導線連接,銅片作正極,Cu2+在該電極上得電子,胡B正確;
C.a、b連接與否,溶液中的Cu2+均得電子發(fā)生還原反應生成Cu,Fe均失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2+,故溶液均從藍色逐漸變成淺綠色,故C正確;
D.a與電源正極相連時,Cu片作陽極,Cu2+向Fe電極移動,故D錯誤.
故選D.
點評:本題考查電化學,意在考查考生對原電池、電解池的電極反應、現象和電極反應式的書寫等的掌握情況,根據電極上得失電子及其反應類型來分析解答,注意活潑電極作電解池陽極上發(fā)生的反應,為易錯點.
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