2．下列每組均有三種等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液，若將它們混合起來，無沉淀物產(chǎn)生的是（　�。�
A．AlCl3，H2SO4，KOHB．BaCl2，NaOH，KHCO3
C．AgNO3，HNO3，NaBrD．FeCl3，HNO3，Ca（OH）2

分析 A、AlCl3，H2SO4，KOH混合，首先硫酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應；
B、BaCl2，NaOH，KHCO3混合，首先NaOH和KHCO3發(fā)生反應生成碳酸根，碳酸根與BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀；
C、AgNO3，HNO3，NaBr混合，只有AgNO3與NaBr反應生成AgBr沉淀；
D、FeCl3，HNO3，Ca（OH）2混合即按照物質(zhì)的量之比為1：1：1進行反應，首先HNO3和Ca（OH）2發(fā)生中和反應；

解答 解：A、AlCl3，H2SO4，KOH等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液混合即按照物質(zhì)的量之比為1：1：1進行反應，首先硫酸與氫氧化鉀發(fā)生中和反應，硫酸過量與氯化鋁不反應，所以無沉淀物產(chǎn)生，故A正確；
B、BaCl2，NaOH，KHCO3等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液混合即按照物質(zhì)的量之比為1：1：1進行反應，首先NaOH和KHCO3發(fā)生反應生成碳酸根，碳酸根與BaCl2反應生成碳酸鋇沉淀，故B錯誤；
C、AgNO3，HNO3，NaBr等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液混合即按照物質(zhì)的量之比為1：1：1進行反應，只有AgNO3與NaBr反應生成AgBr沉淀，故C錯誤；D、FeCl3，HNO3，Ca（OH）2等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液混合即按照物質(zhì)的量之比為1：1：1進行反應，首先HNO3和Ca（OH）2發(fā)生中和反應，Ca（OH）2過量與FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查了元素化合物的基本知識，關鍵熟悉物質(zhì)之間的反應是解題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（　�。�
A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
B．過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁
C．往試管中添加液體時，試劑瓶口與試管口
D．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）相同條件下，相等物質(zhì)的量濃度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＜（填“=”＞”“＜”）  NH4HSO4中c（NH4+）
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A（填序號）
②室溫時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．重要有機物M和N常用于交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：

已知：
i  
ii  
iii  N的結構簡式：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為羥基、醛基，由A生成B的反應類型為消去反應．
（2）Z的名稱為苯甲醛．
（3）1molM在一定條件下發(fā)生加成反應，最多消耗4molH2．
（4）由B生成C的反應①的化學方程式為+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
（5）由Y生成D的化學方程式為CH3CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
（6）G的同分異構體有多種，其中與G具有相同官能團的同分異構體有4種，寫出核磁共振氫譜有5組峰值，且峰值比為2：2：2：1：1的結構簡式和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領域．其制取原理為：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測定該產(chǎn)品中有關成分的含量，進行了以下兩個實驗：
（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．
①上述反應的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
②該樣品中的A1N的質(zhì)量分數(shù)為61.5%．
（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g•L-1（已折算成標準狀況，AIN不跟O2反應）．該樣品中含雜質(zhì)炭1.92g．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．把兩種固體混合加入水中，可產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，這兩種固體可能是（　　）
A．NaHCO3和Na2O2B．鋁粉和NaOHC．Na2SO3和SO3D．Na2CO3和P2O5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH （未配平）；
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
下列說法不正確的是（　�。�
A．堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強
B．反應 ①、②、③均是氧化還原反應
C．反應 ②配平后，H2O的化學計量數(shù)是5
D．整個反應過程中每有16.8g Fe參加反應轉(zhuǎn)移0.8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于FeCl3溶液水解的錯誤說法是（　�。�
A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起凈水作用，使水中懸浮的雜質(zhì)沉降
B．濃度為5mol•L-1和0.5mol•L-1的兩種FeCl3溶液，其它條件相同時，F(xiàn)e3+離子的水解程度前者比后者低
C．加熱FeCl3溶液并蒸干，再灼燒，此時得到的固體是無水氯化鐵
D．為了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，應向其中加入少量的鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）同物質(zhì)的量濃度、同體積的氯化鉀、氯化鈣、硫酸鉀、氯化鋁、硫酸鋁溶液中，所含溶質(zhì)陰陽離子總數(shù)最多的是Al2（SO4）3．
（2）500mL某硫酸鹽溶液中，含有1.505×1023個SO42-和3.01×1023個金屬陽離子，則此硫酸鹽溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol•L-1 ．取出50mL此溶液，為完全沉淀其中的SO42-，需要加入1 mol•L-1 的氯化鋇溶液的體積是25mL．

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