Question

7．現(xiàn)有下列十種物質：①H₂    ②Cu    ③Na₂O   ④CO₂  ⑤H₂SO₄  ⑥Ba（OH）₂ ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   
 ⑧碘酒  ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（填寫序號）：

分類標準	混合物	氧化物	電解質
屬于該類的物質

（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-．
（3）某金屬氯化物MCl₃ 26.7g，含有0.600mol Cl^-．則金屬M的摩爾質量為27g/mol．

Answer 1

分析 （1）由兩種或兩種以上物質組成的是混合物，O與其它元素形成的純凈物屬于氧化物，溶于水或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質；
（2）硫酸鋁電解生成鋁離子和硫酸根；
（3）每個氯化物化學式中含有3個氯離子，氯離子的物質的量是0.600mol，則氯化物的物質的量為0.200mol，氯化物摩爾質量=$\frac{m}{n}$，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，從而計算M摩爾質量．

解答 解：（1）①H₂②Cu分別屬于非金屬單質和金屬單質；④CO₂ 屬于氧化物，不能導電，不是電解質；⑤H₂SO₄屬于酸，是電解質；⑥Ba（OH）₂屬于堿，是電解質；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體、⑧碘酒、和⑨稀硝酸均四由兩種物質組成的混合物； ⑩Al₂（SO₄）₃屬于鹽，是電解質，
故答案為：⑦⑧⑨；③④；③⑤⑥⑩；
（2）硫酸鋁是強電解質，能完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（3）每個氯化物化學式中含有3個氯離子，氯離子的物質的量是0.600mol，則氯化物的物質的量為0.200mol，氯化物摩爾質量=$\frac{m}{n}$=$\frac{26.7g/mol}{0.2mol}$=133.5g/mol，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，M的相對原子質量=133.5-35.5×3=27，M摩爾質量為27g/mol，
故答案為：27g•mol^-1．

點評 本題是一道綜合物質的分類、物質的量的計算以及物質的性質等方面知識的考查題，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度不大．