Question

【題目】常溫下，向含有等物質(zhì)的量濃度的、NaOH混合物中滴加稀鹽酸至過量，其中主要含碳物質(zhì)、、的分布分?jǐn)?shù)平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度占各物質(zhì)濃度之和的分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示忽略滴加過程氣體的逸出。下列說法不正確的是( )

A.曲線B表示

B.在滴加鹽酸過程中溶液中與含碳各物質(zhì)濃度的大小關(guān)系：

C.X、Y為曲線的兩交叉點(diǎn)，若能知道X點(diǎn)處的pH就可以計(jì)算出的的值

D.溶液中X、Y兩點(diǎn)水電離出的：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.向等物質(zhì)的量濃度、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和碳酸鈉溶液反應(yīng)，A表示含碳微粒濃度減小為，B先增加后減少為，C為，故A正確；

B．溶液中存在物料守恒，常溫下，含有等物質(zhì)的量濃度的、NaOH混合物，存在物料守恒，，故B正確；

C．X點(diǎn)處是和離子濃度曲線的交點(diǎn)，計(jì)算，需要知道Y點(diǎn)的pH才能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D．X點(diǎn)處是和離子，Y為離子和，溶液中X、Y兩點(diǎn)水電離出的：，故D正確；

故答案為C。