Question

一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

D．容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A.容器Ⅰ從正反應(yīng)方向開(kāi)始，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率最大，容器Ⅱ從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率最小，是0.因此開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率不相同，錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，但是由于反應(yīng)是在恒容絕熱的環(huán)境中進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器Ⅰ、Ⅲ中溫度不等，二者的反應(yīng)的平衡常數(shù)就不相同，錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)容器的溫度升高，由于升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而容器Ⅱ是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)的溫度逐漸降低，根據(jù)平衡移動(dòng)原理：降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此容器Ⅰ中的I2氣體的物質(zhì)的量比容器Ⅱ高，所以混合氣體的顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深，正確；D．在溫度不變時(shí)反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始與從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的和為1，由于反應(yīng)恒容絕熱，所以容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率比恒溫時(shí)小，容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率也比恒溫是小，因此二者之和小于1，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查恒容絕熱條件下，從正逆相反方向開(kāi)始的反應(yīng)的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡含量的計(jì)算的知識(shí)。