Question

6．完全中和10.2g二元酸H₂A生成正鹽，用去24g NaOH，則有關此二元酸的下列說法正確是（　�。�

• A． 該酸的摩爾質量為34
• B． 該酸的分子量為17
• C． 10.2g該酸的物質的量是0.3mol
• D． 該酸一定是強酸

Answer 1

分析 發(fā)生反應2NaOH+H₂A=Na₂A+2H₂O，根據n=$\frac{m}{M}$計算24gNaOH的物質的量，根據方程式計算H₂A的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算H₂A的摩爾質量，據此確定H₂A的相對分子質量．

解答 解：24gNaOH的物質的量為$\frac{24g}{40g/mol}$=0.6mol，則：
  2NaOH+H₂A=Na₂A+2H₂O
0.6mol 0.3mol
故H₂A的摩爾質量=$\frac{10.2g}{0.3mol}$=34g/mol，
A．該酸的摩爾質量為34g/mol，故A錯誤；
B．H₂A的相對分子質量為34，故B錯誤；
C．由上述分析可知，酸的物質的量為堿物質的量的$\frac{1}{2}$，即為0.3mol，故C正確；
D．酸堿中和反應，可知酸的通性，不能確定為強酸，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握中和反應及物質的量計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．