Question

【題目】（1）一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動；溶液中的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質微粒是NH3·H2O。

已知：a．常溫下，醋酸和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10－5；

b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

則CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“堿”或“中”，下同)性，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

（3）99 ℃時，Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______________________________________。

②該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝________。

③體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，產生的氫氣________。

A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定

④將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為______________________________________________________。

Answer 1

【答案】 逆　 不變 中 堿 NH H2A===2H＋＋A2－ 3 C c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

【解析】（1）醋酸溶液存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+；加入0.1 mol CH3COONa固體，相當于增加了c(CH3COO-)，平衡逆反應方向移動； =K，K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，正確選項：逆； 不變。

（2）根據題給信息，同一條件下，醋酸和一水合氨的電離平衡常數(shù)相等，二者電離程度相等，也就是醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子水解程度相等，導致醋酸銨溶液呈中性；醋酸的酸性大于碳酸，則碳酸氫根離子的水解能力大于銨根離子的水解能力，所以NH4HCO3溶液呈堿性；水解能力小的離子在溶液中濃度最大，所以NH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是NH；正確答案：中 、堿、 NH 。

（3）①99 ℃時，Kw＝1.0×10－12，該溫度下純水的pH＝6，測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6，說明Na2A是強酸強堿鹽，H2A為強酸，水溶液中完全電離，電離方程式為H2A=2H＋＋A2－；正確答案：H2A=2H＋＋A2－。

②該溫度下，將0.01 mol·L－1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液中氫離子濃度=0.01×2÷20=0.001 mol·L－1，pH＝3；正確答案：3。

③鹽酸、H2A均為強酸，溶液中c(H＋)=0.1 mol·L－1，兩溶液體積相等，所以兩種強酸提供的氫離子的總量相等，分別與足量的Zn反應，產生氫氣的量就相等；正確選項C。

④將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，二者恰好完全反應生成(NH4)2A，它為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)；銨根離子水解能力較弱，所以c(NH)>c(A2－)，則離子濃度從大到小的順序c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)；正確答案：c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)。