下列各溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Mg2+、Cu2+、CO32-、K+
B、K+、Fe3+、ClO-、H+
C、Na+、SO32-、S2-、MnO4-
D、K+、Na+、OH-、Ba2+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因Mg2+、Cu2+均與CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．因ClO-、H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．因SO32-、S2-均與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．因該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的考查，選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（mol/L）		 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．（結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度 C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 T（℃） NO初始濃度
（mol/L）		 CO初始濃度
（mol/L）		 催化劑的比表面積（m2/g）
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 124
Ⅲ 350 1.20×10-3 5.80×10-3 124
①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="txwdy2n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②請?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在CH3COONa溶液中，各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C、c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

洗滌BaSO4固體中吸附的Na+和Cl-，最好用下列試劑中的（　　）
A、BaCl2溶液
B、稀H2SO4
C、Na2SO4溶液
D、蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中一定正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升 SO3含氧原子個(gè)數(shù)是3VNA/22.4
B、0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1×n×NA
C、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA
D、1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種安全措施合理的是（　　）
A、儲(chǔ)存液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏，立即向空中噴灑飽和食鹽水
B、實(shí)驗(yàn)室中鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火
C、濃硫酸不慎沾在手上，立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉濃溶液
D、實(shí)驗(yàn)室常將硫磺撒在汞的表面，以除去不慎灑落的汞

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置，不能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、利用裝置進(jìn)行H2O2分解反應(yīng)速率的定量測定
B、利用裝置進(jìn)行堿酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗(yàn)
C、利用裝置證明鐵生銹時(shí)空氣參與反應(yīng)
D、利用裝置進(jìn)行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩(wěn)定性強(qiáng)弱比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：A+B=C+D
（1）若A、B、C都是非金屬氧化物，且C在空氣中易變成A，則A中非氧元素的氣態(tài)氫化物M的電子式為
 
；分子的穩(wěn)定性B
 
M（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A、D是兩種單質(zhì)，B是黑色有磁性的氧化物，B與鹽酸反應(yīng)生成溶液N，檢驗(yàn)N溶液中低價(jià)金屬陽離子的方法是
 
．將D的粉末加入溶液N中，當(dāng)有28gD完全溶解時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是
 
 mol．
（3）若A、B、C、D發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g），根據(jù)如圖所示信息，
①反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
 
．
②若△H=a KJ/mol，當(dāng)消耗標(biāo)況下5.6L CO2時(shí)的反應(yīng)熱△H=
 
KJ/mol．
③在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．生成1mol CH3CH2OH的同時(shí)，生成3mol H2O    B．容器中各組份的物質(zhì)的量濃度不隨時(shí)間而變化
C．容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化         D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中國氣象局的數(shù)據(jù)顯示，2013年全國平均霧霾天數(shù)為52年來之最．形成霧霾的主要成份為：生產(chǎn)生活中排放的廢氣、汽車尾氣及揚(yáng)塵等．
（1）用CH4可以消除汽車尾氣中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ?mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1，某溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2.0mol CO（g）和2.0mol H2O（g），在tmin時(shí)達(dá)到平衡，測得放出了32.8kJ熱量，則tmin內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
，由此可知在該溫度下反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．相同條件下，向同一密閉容器中充入1.0mol CO2和1.0mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，吸收的熱量為
 
kJ．
（3）堿式硫酸鋁法煙氣脫硫工藝主要有以下三步
①向Al2（SO4）3溶液中投入粉末狀石灰石，生成堿式硫酸鋁[Al2（SO4）3?Al2O3]溶液．
②堿式硫酸鋁吸收SO2，Al2（SO4）3?Al2O3+3SO2=Al2（SO4）3?Al2（SO3）3，請寫出Al2（SO4）3?Al2O3與過量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③將Al2（SO4）3?Al2 （SO3）3氧化成Al2（SO4）3，可選用氧化劑為
 
（填代號(hào)）．
a．濃硫酸       b．KMnO4溶液       c.5%的H2O2溶液     d．空氣
該步反應(yīng)的目的是：
 
．

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