4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．向亞磷酸溶液中加入過量的燒堿溶液（亞磷酸是二元弱酸）：H3PO3+3OH-═PO33-+3H2O
B．2mol•L-1的AlCl3溶液和7mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
C．用硝酸酸化的硝酸鐵溶液可以刻蝕銀飾：Fe3++Ag═Fe2++Ag+
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2

分析 A．亞磷酸是二元弱酸，則反應(yīng)生成的是HPO32-；
B．設(shè)溶液體積為1L，則氯化鋁的物質(zhì)的量為2mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為7mol，2mol鋁離子消耗6mol氫氧根離子生成2mol氫氧化鋁，剩余的1mol氫氧根離子能夠溶解1mol氫氧化鋁，則反應(yīng)后生成1mol氫氧化鋁和1mol偏鋁酸鈉；
C．硝酸的氧化性大于鐵離子，硝酸優(yōu)先氧化銀；
D．Na2O2加入到足量H218O中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑．

解答 解：A．向亞磷酸溶液中加入過量的燒堿溶液，由于亞磷酸是二元弱酸，則反應(yīng)生成HPO32-和水，正確的離子方程式為：H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O，故A錯誤；
B．2mol•L-1的AlCl3溶液和7mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，設(shè)溶液體積為1L，則氯化鋁的物質(zhì)的量為2mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為7mol，2mol鋁離子消耗6mol氫氧根離子生成2mol氫氧化鋁，剩余的1mol氫氧根離子能夠溶解1mol氫氧化鋁，則反應(yīng)后生成1mol氫氧化鋁和1mol偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2+2H2O，故B正確；
C．硝酸酸化的硝酸鐵溶液中，硝酸的氧化性大于鐵離子，硝酸優(yōu)先氧化銀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．H218O中投入Na2O2固體中，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，正確的離子方程式：2Na2O2+2H218O═4Na++418OH-+O2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 LBr2所含溴原子的數(shù)目為2NA
B．常溫下，NO2與足量的水反應(yīng)生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．1 mol 乙醇中含有的C-H鍵的數(shù)目為6NA
D．1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列書寫的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+
D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++NH3•H2O═AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同種元素且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：

（1）若A是一種常見非金屬，且是一種半導體材料，寫出下列反應(yīng)的方程式．
①B→D的化學方程式：SiO2+4HF=2H2O+SiH4↑
②A→C的離子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
（2）若A是一種常見金屬，寫出下列反應(yīng)的方程式．
①A→D的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
②B→C的化學方程式：Al2O3+2NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作（或設(shè)計）實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向溶液中滴加經(jīng)鹽酸酸化的BaCl2溶液溶液中產(chǎn)生白色沉淀溶液中含有SO42-
B以鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池鎂表面有氣泡產(chǎn)生
鎂作原電池的負極
C加熱盛有NH4Cl固體的試管試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升化
D向KI溶液中滴入少量溴水和苯，振蕩、靜置上層溶液呈紫紅色
I-的還原性強于Br-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$B．H+、K+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Ca2+
C．Ba2+、Mg2+、OH-、Cl-D．Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、S2-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．

（1）試劑a是NaOH溶液．
（2）無色濾液與鹽酸反應(yīng)生成膠狀沉淀的離子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）該礦石的組成是FeCO3、SiO2．
（4）若處理該礦石2.36kg，得到濾渣1.2kg，理論上至少需要1mol L-1 HNO3的體積為33.3L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．25℃時，電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式 CH3COOH HCLO H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 1.75×10-5 3.0×10-8 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列 4 種物質(zhì)，pH 最大的是A．
A．NaCO3  B．NaCLO  C．CH3COONa  D．NaHCO3
（2）若增大氯水中次氯酸的濃度，不宜向氯水中加入的物質(zhì)是A．
A．Na2CO3  B．NaCLO  C．CH3COONa  D．NaHCO3
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
A．
A．c（H+）   B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）c（OH-） D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（4）體積為10mLpH=2 的醋酸溶液與一元酸HX 分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH 變
化如下圖所示，則HX 的酸性大于（填“大于”“等于”或“小于”）醋酸的酸性；稀釋后，
HX 溶液中水電離出來的c（H+）大于醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”“等于”或“小于”）．

（5）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中
?c（CH3COO-）-c（Na+）=1.0×10-6-1.0×10-8mol/L．（填準確數(shù)值）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、乙、丁制備、收集一氧化氮氣體，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序為a、b、c、e（用接口字母表示），裝置甲的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣，乙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）二氧化氯（C1O2）是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丙裝置制備C1O2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和K2SO4，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1；
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸．在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃之間，丙裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式5H2S+8ClO2+4H2O=18H++5SO42-+8Cl-．

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