(6分)向100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4中加入過量Mg粉,充分反應后,濾去多余Mg粉,濾液在t℃下恒溫蒸發(fā),當濾液質量為72.0 g時開始析出MgSO4·xH2O晶體,當析出晶體12.3 g時,剩下濾液48.0 g。通過計算請回答下列問題。
(1)生成標準狀況下的氣體體積(請寫出計算過程);
(2)開始析出MgSO4·xH2O晶體時溶液的質量分數(shù)為 ;
(3)MgSO4·xH2O中的x= 。
科目:高中化學 來源:山東省莘縣第二中學2009-2010學年高一下學期期末模擬考試化學試題 題型:022
短周期元素A、B、C、D中,0.5 mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4 g A的氧化物恰好與100 ml 0.2 mol/L的鹽酸完全反應,A原子核內(nèi)質子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素原子核外M層電子數(shù)目比K層多1個,C―比A元素的離子多1個電子層,D元素的原子核外L層比K層多2個電子.
(1)A、D四種元素的名稱分別是________、________;
(2)C元素在周期表中的位置是________;
(3)A~D四種元素最高價氧化物對應水化物中其中酸性最強的是________;
(4)向B、C兩種元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性鈉溶液,寫出有關離子方程式________;________.
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