將等物質的量的鎂和鋁混合均勻，分成四等份，分別回到下列四種過量的溶液中，充分反應后，放出氫氣最多的是（　�。�
A、3mol/LHCl溶液
B、4mol/LHNO3溶液
C、8mol/LNaOH溶液
D、18mol/LH2SO4溶液
考點：鋁的化學性質,鎂的化學性質,有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4（兩物質均具有強氧化性）都不能產生H2，加入NaOH溶液只有Al與NaOH溶液反應生成H2而與Mg不反應，而加入HCl，Mg和Al都與鹽酸反應生成H2，所以H2量最多．
解答： 解：A、鹽酸為非氧化性酸，等物質的量的鎂和鋁都能和鹽酸反應生成氫氣；
B、硝酸為氧化性酸，與鎂、鋁反應不會生成氫氣；
C、鎂不能和氫氧化鈉反應，鋁和氫氧化鈉反應生成氫氣；
D、鎂與濃硫酸（18mol/LH2SO4）反應生成SO2氣體，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化（常溫）；
有以上分析可知：加入鹽酸，等物質的量的鎂和鋁都與鹽酸反應產生氫氣，所以氫氣量最多．
故選A．
點評：本題考查金屬的性質，較易題．主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù)，而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常認為是濃酸．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如下是某物質的合成流程圖，從A到最終產物需經(jīng)過四步反應，第1、2、4步反應的反應類型正確的一項是
NaOH溶液
一定條件
A
1
2
3
4
（　�。�
A、酯化反應、氧化反應、氧化反應
B、氧化反應、氧化反應、酯化反應
C、氧化反應、取代反應、氧化反應
D、酯化反應、氧化反應、氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷的取代反應實驗（如圖）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
①本實驗為對比實驗，目的是
 
．
②A裝置中可能的現(xiàn)象是
 

A、氣體顏色變淺
B、試管內壁出現(xiàn)油狀液體 
C、試管內形成一段水柱 
D、試管內液體變紅（事先滴有石蕊）
而B裝置沒有明顯的變化，說明
 
．
③采用飽和食鹽水的原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A、分離碘酒中的碘和酒精
B、排水集氣法收集NO氣體
C、配制100mL NaCl溶液
D、實驗室制取干燥的氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤或石油的加工方法中，可用于大量獲取乙烯和丙烯的是（　�。�
A、煤的干餾
B、重油裂解
C、石油減壓分餾
D、石油常壓分餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

已達到平衡狀態(tài)的下列可逆反應中，降低溫度，體系的顏色會變深的是（　�。�
A、2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
B、2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0
C、2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）△H＞0
D、3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑
 
，還原劑
 

（2）反應中轉移電子數(shù)是
 

（3）氧化劑與氧化產物的質量比
 

（4）當生成28gN2時，被氧化的物質的質量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在新制的氯水的各種微粒中：
（1）使氯水呈黃綠色的是（用化學式或離子符號填寫，下同）
 
；
（2）能使AgNO3溶液產生白色沉淀的是
 
；
（3）能使紫色石蕊試液顯紅色的是
 
；
（4）能使紅紙褪色的是
 
；
（5）能使五水硫酸銅變藍的是
 
；
（6）能與NaHCO3溶液反應放出氣體的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2-丁烯有順、反兩種異構體，在某條件下兩種氣體處于平衡：下列有關說法正確的是（　�。�
①（g）?（g）△H=-4.2kJ?mol-1
順-2-丁烯　　　　　　反-2-丁烯
②（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-118.9kJ?mol-1．
A、順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定
B、1 mol反-2-丁烯完全燃燒生成CO2和液態(tài)水所放出的熱量比順-2-丁烯的大
C、28 g順-2-丁烯完全氫化生成丁烷氣體時所放出的熱量為118.9 kJ
D、反-2-丁烯氫化的熱化學方程式為（g）+H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）△H=-112.7 kJ?mol-1

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同步練習冊答案