下列說法正確的是（ ）

A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于適量鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度

B．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次錐形瓶中溶液的pH

C．測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱，所用酸和堿的物質的量應相等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．具有一個醇羥基的有機物A 與7g乙酸在一定條件下反應后生成10.2g的乙酸某酯，經(jīng)分析還有1g 乙酸剩余，則A的結構簡式可能是（　　）
A．CH3CH2OHB．CH3CH2CH2OHC．HOCH2CH2CHOD．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：填空題

等物質的量的乙烯與甲烷，所含分子數(shù)之比為_____________，碳原子個數(shù)之比為_____________，氫原子個數(shù)之比為______________，若充分燃燒，消耗O2的體積比為_________；0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為__________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋后隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）

A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線 B．a點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大

C．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強 D．b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北石家莊辛集中學高二上階段考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能說明亞硝酸（HNO2）是弱電解質的是（ ）

A．HNO2不跟NaCl反應

B．NaNO2溶液的pH大于7

C．常溫下0.l mol•L－1 HNO2溶液的pH為2.145

D．相同溫度下，用相同濃度的HCl溶液和HNO2溶液作導電試驗，HNO2溶液燈泡較暗

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：實驗題

鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位�，F(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產鋅的副產品。

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為。

（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

①焙燒過程中產生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質為鋅粉，其作用是。

③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為________

（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質），某科研小組研究利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

①已知步驟Ⅰ有NO氣體產生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2＋。寫出Pb參加反應的化學方程式_____________________。

②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，產品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉化反應的離子方程式是___。

③母液中可循環(huán)利用的溶質的化學式是_____________（填一種物質）

（4）現(xiàn)向含Pb2＋、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當Pb2＋沉淀完全時，溶液中Ca2+濃度為mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-

B．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-

C．含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-

D．pH=1的溶液：Na+、ClO-、K+、CH3COO-

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省長春市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．工業(yè)上用石灰乳制備漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2＋+ClO－+Cl－+H2O

B．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－＝AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

C．制備Fe（OH）3膠體:Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（膠體）+3H＋

D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在高中階段化學學科中所涉及的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們在工農業(yè)生產中都有廣泛的應用．請回答下列問題：
Ⅰ：（1）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O（l）．
①已知該反應的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系．α隨著x增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移動，CO2轉化率增大；B點處，NH3的體積分數(shù)為25.0%（保留小數(shù)點后一位）．
③取一定量的NH3和CO2放在一個密閉真空容器中，在一定溫度下反應達平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體，溶液pH增大．已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）如圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會轉化為PbS（填化學式）沉淀．

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