Question

為了使Na₂S溶液中

c(Na+)

c(S2-)

的比值變小，可適量加入（或通入）的物質(zhì)是（　�。�

• A、H₂S氣體
• B、NaOH固體
• C、HCl氣體
• D、KOH固體

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：

分析：在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導(dǎo)致硫離子濃度會(huì)減小，要使

c(Na+)

c(S2-)

的比值變小，根據(jù)硫離子水解平衡移動(dòng)來分析．

解答： 解：在硫化鈉溶液中電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，
A、H₂S氣體，H₂S與H₂S反應(yīng)生成NaHS，S^2-濃度減小，使得比值變大，故A錯(cuò)誤；
B、入氫氧化鈉固體，會(huì)使的鈉離子濃度增大，所以使得比值變大，故B錯(cuò)誤；
C、加入HCl氣體，平衡正向移動(dòng)，使得硫離子濃度減小，所以比值變大，故C錯(cuò)誤；
D、入加KOH固體，氫氧根離子濃度增大，硫離子水解平衡逆移，硫離子濃度增大，所以使得比值變小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動(dòng)，注意影響化學(xué)平衡的因素以及化學(xué)平衡移動(dòng)的方向之間的關(guān)系，難度不大．