Question

1．根據(jù)反應(yīng)：
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
可知：I^-、Fe²⁺、Cl^-、SO₂的還原性由強到弱的順序是（　　）

• A． SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
• B． Cl^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-
• C． Fe²⁺＞I^-＞Cl^-＞SO₂
• D． I^-＞Fe²⁺＞Cl^-＞SO₂

Answer 1

分析 依據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律，根據(jù)元素的化合價升高來判斷還原劑，利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答 解：①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI中，S元素的化合價升高，I化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性SO₂＞I^-，
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+I₂+2HCl中，I元素的化合價升高，F(xiàn)e化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I^-＞Fe²⁺，
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Fe²⁺＞Cl^-，
所以離子的還原性由強到弱的順序為SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
故選A．

點評 本題考查了氧化性強弱的比較，難度不大，根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性”來分析解答即可．