Question

下列表述不正確的是（　�。�

• A、對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大
• B、鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
• C、碳酸銨[（NH₄）₂CO₃]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因?yàn)樯�成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
• D、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)COCl₂（g）

  催化劑

  CO（g）+Cl₂（g）△H＜0當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,焓變和熵變,鋁的化學(xué)性質(zhì)

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：A、平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度大小的物理量；
B、鋁熱反應(yīng)需要在引發(fā)劑作用下發(fā)生反應(yīng)；
C、碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂CO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，反應(yīng)生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變?cè)龃�，；根�?jù)熵判據(jù)判斷．
D、恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行．

解答： 解：A、平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度大小的物理量，對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應(yīng)限度越大，故A正確；
B、鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，但需要在引發(fā)劑作用下發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、碳酸銨室溫下自發(fā)地分解生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂CO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O，反應(yīng)生成了氣體氨氣和二氧化碳，所以熵變?cè)龃�；反�?yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，自發(fā)進(jìn)行，使體系的熵增大，根據(jù)熵判據(jù)判斷能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D、恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，體積增大壓強(qiáng)減小，平衡正向進(jìn)行，COCl₂轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷的依據(jù)連接與應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．