7．下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（　�。�
A．冰-混合物B．純堿-鹽
C．澄清石灰水-純凈物D．潔凈的空氣-純凈物

分析 A．不同物質(zhì)組成的為混合物；
B．金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；
C．同種物質(zhì)組成的為純凈物；
D．同種物質(zhì)組成的為純凈物；

解答 解：A．冰是一種物質(zhì)組成為純凈物，故A錯(cuò)誤；
B．純堿是碳酸鈉屬于鹽，故B正確；
C．澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；
D．空氣是氧氣、氮?dú)�、二氧化碳、稀有氣體等組成的混合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成和物質(zhì)名稱的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗(yàn)證NaOH堿性強(qiáng)于NH3•H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性強(qiáng)于氮，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說(shuō)明理由．不合理，NH3•H2O不是N元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（4）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（5）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)（填現(xiàn)象），即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（6）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成（填現(xiàn)象），即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．有機(jī)物分子的基團(tuán)之間存在一定影響，相關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．鈉與乙醇反應(yīng)不如與水反應(yīng)活潑，體現(xiàn)了羥基對(duì)乙基的影響
B．在溴乙烷分子中，溴原子與乙基之間的影響是相互的
C．苯酚比苯更容易發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，體現(xiàn)了羥基對(duì)苯基的影響
D．苯酚與溴水作用可得三溴苯酚，而苯與純溴作用，要在催化劑作用下才只得到一溴代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
 X Y 
 Z  W
A．原子半徑：Z＞X＞Y
B．Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的和是4
C．W的單質(zhì)是工業(yè)制取鹽酸的原料之一
D．X、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．A和B兩種有機(jī)物可以互溶，其有關(guān)性質(zhì)如表所示：
密度（20℃）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性
A0.7137g/mL-116.634.5不溶于水
B0.7893g/mL-117.378.5與水以任意比混溶
要除去B中混有的少量A，可采用（　　）方法．
A．蒸餾B．過(guò)濾
C．萃取D．加水充分振蕩，分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g．試回答下列問(wèn)題．

（1）電源中X電極為直流電源的負(fù)極．
（2）寫出以下電極反應(yīng)式
①C中的Ag電極Ag-e-═Ag+．
②B中的陽(yáng)極4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）B中電解一段時(shí)間后，溶液的PH如何變化變小（填：變大、變小或不變），若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的CuO或CuCO3．
（4）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（5）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（6）通電5min時(shí)，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　　）
A．同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素位于本周期最右邊
B．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
C．原子序數(shù)為38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族
D．第二周期，第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D為同周期元素，C元素基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，E位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．回答下列問(wèn)題：
（1）C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，E的價(jià)電子軌道表示式為．
（2）A、B、C中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)），其中A的氫化物（AH3）分子中，A原子軌道的雜化類型是sp3．A的氫化物（AH3）分子極易溶于水的原因NH3分子與水分子之間形成氫鍵，且氨氣分子與水分子都是極性分子，相似相溶
（3）化合物D2B的立體構(gòu)型為V形，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2B，同時(shí)還生成兩種廚房中常用的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl．
（4）E與C所形成化合物的立方晶胞如圖所示．
①在1個(gè)晶胞中，E離子的數(shù)目為4．
②該化合物的化學(xué)式為ZnS．
③晶胞中兩個(gè)E原子間的最短距離是a cm求該晶胞的密度$\frac{87}{\sqrt{2}{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．
①綠原酸分子式為C16H18O9．
②綠原酸含有羥基、羧基、酯基（填含氧官能團(tuán)名稱）．
③每摩爾綠原酸最多與4mol H2．

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同步練習(xí)冊(cè)答案