【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)。氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示，則下列敘述正確的是(　 　)

A. 體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強之比為3∶2

B. 平衡時，M的轉(zhuǎn)化率為50%，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 若開始時向容器中充入2 mol M和1 mol N，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50%

D. 在5 min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

【答案】C

【解析】A. 定溫定容時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，體系平衡時與反應(yīng)起始時的壓強之比為0.8:1.2=2:3，故A錯誤；B. 由圖中各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化判斷2M(g)+N(g)Q(g)，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，恒溫恒容時反應(yīng)，壓強減小，若條件改為恒溫恒壓，相當于原平衡加壓，加壓平衡右移，則達平衡時M的轉(zhuǎn)化率大于50%，故B錯誤；C. 若開始時向容器中充入2molM和1molN，相當于原平衡加壓，加壓平衡右移，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50%，故C正確；D. 在5min時，再向體系中充入少量He，對于平衡無影響，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖裝置

可以模擬鐵的電化學(xué)防護，其中Y為NaCl。為減緩鐵的腐蝕：

①若X為碳棒，開關(guān)K應(yīng)置于 (填字母，下同)處。

②若X為鋅，開關(guān)K應(yīng)置于 處。

（2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有地鐵、城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學(xué)生繪制了下列裝置圖(假設(shè)電極材料均為鐵，電解質(zhì)均為NaCl溶液)。

你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ；圖c中的總反應(yīng)方程式是 ；

Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表：

離子

Cu2+

Al3+

Cl-

物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)

2

1

4

x

用惰性電極電解該溶液，當電路中有5 mol e-通過時，溶液的c(H+)= mol/L (忽略電解時溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可得出結(jié)論是( )

A. 該有機物分子中C、H、O個數(shù)比為1∶2∶3

B. 分子中碳氫原子個數(shù)比為2∶1

C. 有機物中必定含氧

D. 無法判斷有機物中是否含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行

B. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

C. 0.1 mol·L-1NaCN溶液中含 HCN和CN-總數(shù)目為0.1×6.02×1023

D. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。

（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

①已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ mol-1

完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。

該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315～400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是_________________。

②氨氮比[]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如左下圖所示，則X是______________(填化學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向_____________方向移動。當>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是__________________。

(2)直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如右上圖所示。

①圖中b應(yīng)連接電源的_____________(填“正極”或“負極”)。

②陽極的電極反應(yīng)式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是( )

A. Na+ AlO2- Cl- SO42-

B. K+ MnO4- Cl- SO42-

C. SO42- Na+ HCO3- Ba2+

D. Na+ NO3- NH4+ SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.15g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100mL溶液，試計算：（已知方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）
（1）生成的氣體在標準狀況下是多少毫升？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知H—H鍵鍵能(化學(xué)鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436 kJ/mol，N—H鍵鍵能為391 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，可知鍵的鍵能是______________kJ/mol

（2）碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________

（3）運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內(nèi)應(yīng)填入___（“＋”或“－”）。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________。

（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是__________。

A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸

C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為: H2SO4 = 2H++S

D.水對這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱

（5）常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)值變大的是________。

A.c(H+)　　B.　　C.c(CH3COO-)　　D.c(CH3COOH)

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