下圖是某些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出．其中A是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的化肥，且分解得到相等物質(zhì)的量的B、C、D．B是直線型非極性分子，D、J是工業(yè)上用途很廣的兩種重要的化工原料，H、I是典型的大氣污染物，E是一種耐高溫材料．

　　請按要求填空：

(1)

D的電子式：________，其分子的空間結(jié)構(gòu)為________形．

(2)

反應(yīng)①、②的化學(xué)方程式為：

①________；

②________．

答案：
解析：

(1)

,三角錐形(1分)

(2)

　�、�2Mg+CO22MgO+C;

　�、�4NH3+5O24NO+6H2O


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無色液體，E是大氣污染物且為紅棕色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請回答下列問題：
（l）B的電子式為______．寫出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）下列關(guān)于比較B和X所含元素的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案不可行的是______（填序號）
①比較兩種氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)　　
②比較兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性　
④比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的氧化性
（3）已知常溫下1mol氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量，寫出氣體E與D反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______
（4）在常溫下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則v1和v2的關(guān)系為V1______V2（選填“＞”、“＜”或“無法確定”），所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序可能是______（寫出一種情況即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液

       體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解

       質(zhì)）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

       系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

   （1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為           

                                                                            　                          。

   （2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                             。

   （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                       　　　　。

   （4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為                                       　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 (1)膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強(qiáng)，是一種強(qiáng)還原劑，但膦在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨，微溶于水。某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O�；卮鹣铝袉栴}：ks5u

①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為__                                              ；

②膦（PH3）在水中的溶解度遠(yuǎn)小于氨的原因是___                                        。

(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨 pH隨時(shí)間的變化如下圖所示。請用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因：                                        

 (3)生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為            　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式                                                  。

  (4)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1     

CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2

若1mol CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝          。

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