設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA

B．1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA

C．0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA


考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下物質(zhì)；(1)甲烷；(2)苯；(3)聚乙烯；(4)聚乙炔；(5)2-丁炔；(6)環(huán)己烷；(7)鄰二甲苯；(8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是：                                                          （   ）

A、(3)(4)(5)(8)   B、(4)(5)(7)(8)   C、(4)(5)(8)   D、(3)(4)(5)(7)(8)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖是某一短周期主族元素最高價(jià)氧化物水化物某相同濃度稀溶液與原子半徑的關(guān)系示意圖，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.原子序數(shù)：X＞Z＞W(wǎng)

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N＞R

C.Y和W形成共價(jià)化合物

D.X和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進(jìn)行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應(yīng)

2SO2 + O2 2SO3的說(shuō)法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率為零

C．若用18O原子組成的O2參加反應(yīng)，平衡時(shí)SO2中也會(huì)含有18O

D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)與技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)錯(cuò)誤的是

A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應(yīng)

C．充分開發(fā)利用天然纖維，停止使用各種化學(xué)合成材料

D．加大秸稈的綜合利用，如發(fā)酵制沼氣、生產(chǎn)乙醇等，提高資源的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

    A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

    B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)

    C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者

    D．濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3  ②(NH4)2SO4  ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，

c(NH)的大小順序?yàn)椋孩?gt;②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下， Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

（1）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為  ▲  。

（2）丁二酮肟組成元素中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>  ▲  。丁二酮肟分子中C原子軌道的雜化類型是  ▲  。

（3）元素Ni的一種碲（Te）化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為  ▲  。

（4）Ni(CO)4是一種無(wú)色液體，沸點(diǎn)為42.1℃，熔點(diǎn)為-19.3℃。Ni(CO)4的晶體類型是  ▲  。請(qǐng)寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子材料。  

COOH
 
 

 


已知：（苯胺，易被氧化）

G
 

D
 

③
 

②
 

△
 

△ ⑤
 

（1）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：   ▲   ，反應(yīng)⑤的類型：   ▲   。

（2）E中官能團(tuán)的名稱：    ▲    。

（3）反應(yīng)②③兩步能否互換   ▲   ，（填“能”或“不能”）理由是：      ▲      。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：       ▲       。

（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：   ▲   。

①苯環(huán)上一鹵代物只有2種；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中無(wú)甲基；

③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。

（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如：

 

                 ▲                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：

Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下

物  質(zhì)

顏色、性質(zhì)

物質(zhì)

顏色、性質(zhì)

氫氧化銅Cu(OH)2

藍(lán)色固體不溶于水

硫酸銅(CuSO4)

溶液呈藍(lán)色

氧化亞銅(Cu2O)

紅色固體不溶于水

氯化銅(CuCl2)

濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色

氯化亞銅(CuCl)

白色固體不溶于水

堿式氯化銅

綠色固體不溶于水

Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：

(1)提出假設(shè)

①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；

②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，

①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)?/p>

A→_______→________→B→________→________。

(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O              (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；

②裝置________(填上圖中裝置編號(hào))中________的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；

③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________ _。

(4)問題討論

①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________

和_______________________________________________________________；

②實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是______。

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