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下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、把稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑
B、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32++2H+=H2O+CO2↑
C、混合碳酸氫鈉溶液跟鹽酸：HC03-+H+=H2CO3
D、金屬鈉投入到水中：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．根據鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應中顯示+2價進行分析；
B．發(fā)生復分解反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，碳酸鈣應該寫化學式；
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸是不穩(wěn)定的弱酸，應分解生成二氧化碳和水；
D．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，據此分析解答．
解答： 解：A．在金屬活動性順序表中，鐵排在氫前面，能置換出硫酸中的氫，鐵與稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成的是二價的鐵，正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．鹽酸酸性強于碳酸，碳酸鈣可以和鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鈣、二氧化碳和水應寫化學式，離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉、鹽酸、氯化鈉完全電離，離子反應為H++HCO3-=H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．鈉跟水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、I-、NO3-、SiO32-
B、Na+、Fe3+、SCN-、SO42-
C、K+、SO42-、Cu2+、NO3-
D、NH4+、OH-、Mg2+、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CO2和H2充入固定容積為2L的密閉容器中合成甲醇，發(fā)生反應如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
反應進行到60s末，達到平衡，測得CH3OH的物質的量為1.2mol，則：
（1）用CH3OH表示60s內的化學反應速率為
 
mol?L-1?s-1；
（2）降低容器的溫度，則反應速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），保持體積不變，充入Ar氣體使體系壓強增大，其反應速率
 
；
（3）以甲醇和氧氣為原料的燃料電池中，負極反應物是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2 和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為
 
．
（2）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構成燃料電池；已知該燃料電池的總反應式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應時，正極區(qū)溶液的pH
 
 （填“增大”，“減小”或“不變”）該電池的負極反應式為
 
．
（3）用上述燃料電池進行粗銅的精煉，粗銅應連接電源的
 
極，該粗銅精煉電解池的陰極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色溶液中可能大量存在的離子組是（　�。�
A、Na+、K+、HCO
 
-
3
、I-
B、Ag+、K+、Cl-、NO
 
-
3
C、Mg2+、H+、SO
 
2-
4
、MnO
 
-
4
D、Ba2+、Na+、OH-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學 來源： 題型：

1L丙烷與xLO2混合點燃，丙烷完全反應后，生成的混合氣體體積為aL（氣體體積均在120℃，1.01×105Pa時測定）．將aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體體積為bL．若a-b=5，則x的值為（　�。�
A、4B、4.5C、5D、5.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氧化鋁與稀鹽酸反應：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
B、鋼鐵在潮濕的空氣中腐蝕的正極反應式：4OH--4e-=O2+2H2O
C、碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
D、硫酸亞鐵溶液中加雙氧水：Fe2++2H2O2+4 H+=Fe3++4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽真空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表數據：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
（1）上述條件下，反應開始至20s時，二氧化氮的平均反應速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）n3
 
n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數值為
 
；
（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是
 
mol/L，假設在80s時達到平衡，請在如圖所示的圖中畫出并標明該條件下此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線．
（4）在（3）中條件下達到平衡后四氧化二氮的轉化率為
 
．
（5）達到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應2NO2?N2O4的平衡常數將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

1克鎂鋁合金投入500mL2mol/L的鹽酸中金屬完全溶解后加入4mol/L的燒堿溶液多少mL，可得到最多的沉淀（　�。�
A、500mL
B、350mL
C、300mL
D、250mL

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