16．下列現(xiàn)象因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是（　�。�
A．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失
B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，根據(jù)定義分析解答．

解答 解：A．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，氯氣被消耗，所以黃綠色消失，故A正確；
B．苯為有機溶劑，溴易溶于有機溶劑、微溶于水，所以將苯加入溴水中，振蕩后混合液分層，水層接近無色，該變化為物理變化，不屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙烯分子含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，該現(xiàn)象與取代反應(yīng)無關(guān)，故C錯誤；
D．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，該現(xiàn)象與取代反應(yīng)無關(guān)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了有機反應(yīng)的類型及判斷方法，題目難度不大，注意掌握常見的有機反應(yīng)概念、類型及區(qū)別，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的判斷方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

�；瘋}庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險品。請回答下列問題：

（1）鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時會劇烈燃燒。若金屬Na著火，應(yīng)用 來撲（蓋）滅。

（2）氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗時若產(chǎn)生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏，則白煙的主要成份是 。（填化學(xué)式）寫出產(chǎn)生白煙化學(xué)方程式 。

（3）NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分【解析】
5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為 。

（4）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 mol。

（5）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN－與S2O32－反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

選項

離子組

加入試劑

加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe2+、NO3-、NH4+

NaHSO4溶液

3Fe2++NO3- +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Ca2+、HCO3-、Cl-

少量NaOH溶液

Ca2++2HCO3- +2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-

C

K+、AlO2-、HCO3- --來源:Zxxk.Com]

通入少量CO2

2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH) 3↓+CO32-

D

NH4+、Al3+、SO42-

少量Ba (OH) 2溶液

2NH4++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O

A．A B．B C． C D．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0，10分鐘時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）；平衡時SO2的體積分?jǐn)?shù)為57.1%．
（2）平衡后移走1molSO2和0.5molO2，則達(dá)到新平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度是小于0.05mol/L
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AB（填標(biāo)號）．
A．向容器中通入少量O2       B．向容器中通入少量SO2
C．降低溫度                  D．使用催化劑
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，它們可能是H2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3，為鑒別它們，將它們標(biāo)注為A、B、C，完成以下實驗
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可溶于稀硝酸；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：
（1）寫出A的化學(xué)式Na2CO3
（2）B的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-；
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；
（4）寫出沉淀E與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++2H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中俗稱與化學(xué)式一致的是（　�。�
A．干冰-H2OB．水銀-AgC．酒精-C2H5OHD．純堿-NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D是4種分屬3個短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及D、B分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體．
（1）寫出元素符號：AH，DS
（2）由A、D形成的化合物分子結(jié)構(gòu)呈V形
（3）寫出由B、C以原子數(shù)1：1形成的化合物的電子式
（4）均由A、B、C、D四種元素的兩種化合物能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．認(rèn)真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在銅上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（4）若裝置E中X為海水，極板N的材料為惰性電極，極板M的材料為鋼鐵設(shè)備，這種保護(hù)鋼鐵設(shè)備的方法叫外加電源的陰極保護(hù)法．
（5）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑；
（1）用雙線橋的方法標(biāo)出化合價升降、電子得失數(shù)目情況：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑
（2）其中被還原的元素是N 和S，被氧化的元素是C；氧化劑是KNO3和S，還原劑是C；氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物是K2S和N2（填元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式）．

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