21、向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸,生成了沉淀.如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘積是一個常數(shù),C(Ag+)?C(Cl-)=1.0×10-10,當(dāng)溶液中C(Ag+)?C(Cl-)>常數(shù),則有沉淀產(chǎn)生,反之沉淀溶解,求
(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少?
(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸,是否產(chǎn)生沉淀,為什么?
考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)依據(jù)題干數(shù)據(jù)計算沉淀后溶液中氯離子濃度,結(jié)合Ksp計算溶液中銀離子濃度,沉淀后溶液中剩余氫離子濃度;
(2)根據(jù)溶液中c(Ag+)?c(Cl-)與Ksp的大小關(guān)系分析.
解答: 解:(1)向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸,混合后兩者濃度分別為
c(Ag+)=
0.018
2
=0.009 mol/L,
c(Cl-)=
0.02
2
=0.01mol/L,
Ag+與Cl-是等物質(zhì)的量反應(yīng)的,此時Cl-過量,過量濃度c(Cl-)=0.01-0.009=0.001mol/L;
Ksp=c(Ag+)×C(Cl-)=1.0×10-10,則:c(Ag+)=
1.0×10-10
0.001
=1.0×10-7mol/L;
答:沉淀生成后溶液中C(Ag+)是1.0×10-7mol/L;
(2)向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸,則溶液體積為0.15L,
c(Ag+)=
1.0×10-5×0.1
0.15
=
2
3
×10-7mol/L,
c(Cl-)=0.001mol/L,
則c(Ag+)?c(Cl-)=
2
3
×10-7×0.001=
2
3
×10-10<Ksp=1.0×10-10,所以不產(chǎn)生沉淀;
答:不產(chǎn)生沉淀,因為在溶液中c(Ag+)?c(Cl-)<Ksp,溶液未飽和.
點(diǎn)評:本題考查溶液濃度的計算,本題難度不大,做題時注意判斷兩種物質(zhì)的反應(yīng)程度,再根據(jù)溶度積常數(shù)計算.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2012年11月有媒體報道,我國內(nèi)蒙古發(fā)現(xiàn)了世界級鈾礦,內(nèi)含有可用作核反應(yīng)堆燃料的
 
235
92
U.
 
235
92
U
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為( 。
A、92B、143
C、235D、327

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖1所示,B、D最外層電子數(shù)之和為12,二者可形成DB2、D
B
 
3
兩種分子,DB2具有漂白性.回答下列問題:
(1)A的氫化物的電子式是
 

(2)請寫出能證明C、D非金屬必強(qiáng)弱的化學(xué)方程式
 

(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,與元素B、D同一主族,該族第2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物對應(yīng)熱量變化如下,其中能表示生成1mol硒化氫所對應(yīng)的熱量變化是
 
(選填字母編號)
a.吸收99.7kJ    b.吸收29.7kJ     c.放出20.6kJ     d.放出241.8
(4)DB2通過下列工藝流程(如圖2)可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源
H
 
2

已知:
化學(xué)式 Ag2SO4 AgBr
溶解度(g) 0.796 8.4×10-6
①為檢驗分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),若觀察到
 
,證明分離效果較好.
②在原電池中,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為
 

③在電解過程中,電解槽陰極附近溶液pH
 
(填“變大”、“變小”或“不變”)
④將該工藝流程用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:
 
,該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點(diǎn)有
 
(答一點(diǎn)即可);缺點(diǎn)有
 
(答一點(diǎn)即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合,無反應(yīng)發(fā)生.若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2I-→2H2O+I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗.一段時間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗.由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán).因此,根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率.
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄(各實驗均在室溫條件下進(jìn)行):
編號 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) 催化劑 溶液開始變藍(lán)時間(min)
0.1 mol?L-1
KI溶液
H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液
0.1 mol?L-1
雙氧水
1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 2.8
4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 t
5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2(SO43 0.6
回答下列問題:
(1)已知:實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響.實驗2中m=
 
,n=
 

(2)已知,I2與X反應(yīng)時,兩者物質(zhì)的量之比為1:2.實驗3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時,此段時間內(nèi)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率v(I-)=
 

(3)一定溫度下,H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k?ca(H2O2)?cb (I-)?c(H+)(k為常數(shù)),則:
①實驗4時,燒杯中溶液開始變藍(lán)的時間t=
 

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,a、b的值依次為
 
 

(4)實驗5表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率.
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑
 
(填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能.
②試用離子方程式表示Fe2(SO43對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程.
 
 
(不必配平)
(5)若要探究溫度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響,為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解,應(yīng)該采取的加熱方式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一硝酸鹽晶體,其化學(xué)式表示為M(NO3)x?nH2O經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量為242g?mol-1.取1.21g該晶體溶于水配成100mL溶液.將此溶液倒入如圖所示裝置中,用石墨作電極進(jìn)行電解.當(dāng)有0.01mol電子通過電極時,溶液中的金屬陽離子全部析出,在A極得到金屬0.32g.回答:
(1)金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為
 
,x=
 
,n=
 

(2)C極為
 
極.
(3)電解后溶液的pH為
 
(設(shè)電解前后溶液的體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物.
(1)硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO(g)+O2(g)═2NO2(g).800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.006 0.004 0.004 0.004
①800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
.已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K(700℃)>K(800℃),則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng).
②0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=
 
.下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c.v(NO)=2v(O2) d.容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
 

a.及時分離出NO2氣體  b.適當(dāng)升高溫度  c.增大O2的濃度    d.選擇高效的催化劑
(2)肼(N2H4)可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料.已知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式
 

(3)肼-空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液,反應(yīng)方程式是:
N2H4+O2=N2+2H2O,該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在室溫時,Mg(OH)2的溶度積Ksp=5.6×10-12(mol/L)3,要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c(Mg2+)<5.6×10-6mol/L],則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液,使溶液的PH最小為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料,可生產(chǎn)錳或高錳酸鉀等產(chǎn)品.
(1)用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)
 

(2)用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀,主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行.第一步將MnO2和固體KOH粉碎,混合均勻,在空氣中加熱至熔化,并連續(xù)攪拌,制取K2MnO4;第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解,在陽極上得到KMnO4.試回答以下問題:
①第一步反應(yīng)中MnO2發(fā)生
 
反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),連續(xù)攪拌的目的是
 

②生產(chǎn)過程中最好使用含MnO2 80%以上的富礦,因為MnO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高,會導(dǎo)致KOH消耗增加,用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因
 

③寫出第二步反應(yīng)電解槽中陰極和陽極的電極反應(yīng)式.
陰極:
 
,
陽極:
 

(3)MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑.該反應(yīng)分為兩步:
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2
 

(4)MnO2可用于制作干電池,總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O,現(xiàn)將兩節(jié)該電池串聯(lián)后為小燈泡供電,當(dāng)電路上通過0.2mol電子時,兩節(jié)電池中消耗的鋅的總質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A、強(qiáng)酸性溶液中:K+、Al3+、CH3COO-、SO42-
B、水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO
 
-
3
、Br-、Ba2+
C、室溫下,pH=1的無色溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、室溫下,pH=1的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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同步練習(xí)冊答案