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【題目】某同學按右圖所示的裝置進行實驗。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42-從右向左移動。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產生，發(fā)生還原反應

D.反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

【答案】D

【解析】

圖B中的兩電極均為石墨，即B裝置為電解裝置，A裝置為原電池裝置。當 K 閉合時，在交換膜處 SO42一從右向左移動，即可知A電極為原電池的負極，B為原電池的正極，所以y電極為電解池裝置的陽極，x電極為電解池裝置的陰極。

A、A處的電極反應式為：A-2e-=A2+；溶液中A2+增大，A錯誤；

B、B電極是正極得電子的一極，B錯誤；

C、在y中，電極反應式為：2Cl-—2e-=Cl2↑，C錯誤；

D、在x極，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，破壞了附近的水的電離平衡，在x周圍，c(OH-)增大，生成氫氧化鋁沉淀，隨c(OH-)溶液的增大，氫氧化鋁逐漸溶解，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是

A. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)>1.0×10-6 mol·L-l

B. HCOO-的水解常數為1.0×10-10

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2+2HCOOH=Zn2++2HCOO-+2H2O的平衡常數K=100

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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)

D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示為元素周期表的短周期，其中除標出的元素外，表中的每個編號表示種元素。

(1)④表示的元素是________(填元素符號)。

(2)②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是________(填元素符號)。

(3)①與⑥兩種元素所形成化合物的電子式是________。

(4)元素的非金屬性強弱比較：⑤________⑥(填“>”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數依次遞增，Q、W為前30號元素。5種元素的部分特點：

元素

特點

X

其氣態(tài)氫化物呈三角錐形，水溶液顯堿性

Y

基態(tài)原子核外有三個能級，其中最外層電子數等于次外層電子數的3倍

Z

元素原子的外圍電子層排布式為nsn－1npn－1

Q

被譽為“太空金屬”、“生物金屬”，其基態(tài)原子最高能級有3個空軌道

W

原子M能層為全充滿狀態(tài)且核外的未成對電子只有一個

（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構型為_______。

（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。

（3）X、Y、Z電負性由大到小的順序為____________(用元素符號表示)。

（4）Na在Y2中燃燒產物的電子式為________________。

（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學性質穩(wěn)定，據此推測它應屬于_______晶體。

（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(黑球代表W原子)，若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱

B.某溶液中由水電離出的，若，則該溶液的pH一定為

C.溶液中的是溶液中的的2倍

D.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其

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【題目】某溫度下，向一定體積的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液與pH的變化關系如圖所示，則（ ）

A.M點所示溶液的導電能力強于Q

B.M點的溶液顯堿性，N點溶液顯酸性

C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D.Q點溶液的pH一定為7

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【題目】已知25 ℃時弱電解質的電離平衡常數： Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。將20 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L－1的HSCN溶液分別與0.10 mol·L－1的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積(V)與時間t的關系如圖所示。反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是___________

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【題目】已知下表為時某些弱酸的電離平衡常數。依據所給信息判斷，下列說法正確的是( )

HClO

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃時，溶液通入至溶液的時，溶液中：

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