現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（　�。�
元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A、原子序數(shù)④元素小于⑦元素
B、上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤號酸性最強
C、⑧號元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為：
D、②、③處于同一周期
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：①只有最低價-2價，則①為O；⑤有+7、-1價，處于ⅦA族，為Cl元素；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，且④原子半徑較大，則④為P、⑦為N；③⑥只有最高正價+1價，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是最小，則③為Li、⑥為Na；②最高價+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg；⑧最高價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于P元素，則⑧為B元素，據(jù)此解答．
解答： 解：依據(jù)分析可知：①為O，②為Mg，③為Li，④為P，⑤為Cl，⑥為Na，⑦為N，⑧為B，
A、④為P、⑦為N，④的原子序數(shù)較大，故A錯誤；
B、⑤Cl元素，其元素最高價氧化物對應的水化物為HClO4，是最強的無機含氧酸，故B正確；
C、⑧為B元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；
D、②為Mg，處于第三周期，③為Li，處于第二周期，二者不處于同一周期，故D錯誤，故選B．
點評：本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Cl-、I-、Fe2+、SO2、H2O2，均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．則下列反應不能發(fā)生的是（　　）
A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個電子
B、7.8 g Na2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.4NA
C、電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為32g
D、反應KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol Cl2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，掌握基本實驗方法和操作技能是做好化學實驗的基礎(chǔ)．下列說法錯誤的是（　�。�
A、元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
B、用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團
C、用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
D、德國化學家舍勒揭開了人工合成有機物的序幕

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣，若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙．下列說法錯誤的是（　�。�
A、白煙的成分為NH4Cl晶體顆粒
B、該反應屬于復分解反應
C、該反應利用了Cl2的強氧化性
D、生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C是同周期元素原子半徑最大的（不考慮惰性元素）；B元素的核電荷數(shù)是D元素原子的電子數(shù)的一半；E的單質(zhì)在常溫下是氣體且有毒．
（1）寫出A、B的元素符號：A
 
，B
 
．
（2）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
； E在周期表的位置：
 
．
（3）比較D、E的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：
 
．
（4）用電子式表示C與E形成的化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖物質(zhì)的變化，回答：
（1）各物質(zhì)的化學式：
A．
 

B．
 

C．
 

D．
 

E．
 
．
（2）寫出①-⑥有關(guān)變化的化學方程式（離子反應書寫離子方程式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，A、E同主族，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍．
（1）E的一種氧化物能與水反應生成D的單質(zhì)，寫出該反應的離子方程式
 
；標況下，若生成5.6LD單質(zhì)，該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
；
（2）C2A4 可作為火箭推進器中的強還原劑，寫出它的結(jié)構(gòu)式
 
，C2A4 和強氧化劑液態(tài)雙氧水混合反應時，即產(chǎn)生大量C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱，已知0.4molC2A4（液態(tài)）與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成C單質(zhì)和水蒸氣，并放出256.65KJ的熱量．該反應的熱化學方程式為
 
；
又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1．則16g液態(tài)C2A4與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
KJ．
（3）B的一種10電子氫化物可用于燃料電池，當電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應式分別為：負極
 
，正極
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)和為35，A為地殼中含量最多的元素，且A、C同族，B+核外有10個電子，回答下列問題：
（1）分別寫出A、B、C的化學符號：
A
 
 B
 
  C
 

（2）A、B、C三種元素之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為（寫兩種）：
 

（3）用電子式寫出化合物B2A的形成過程：
 

（4）銅和C的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式為
 

（5）寫出第4周期元素Cr原子的電子排布式
 
．

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