現(xiàn)在加碘鹽中加入的是（　　）
A、碘單質B、碘酸鉀
C、碘化鉀D、碘化銀
考點：碘與人體健康
專題：
分析：A、碘單質為紫黑色固體，碘受熱易升華；
B、加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；
C、碘化鉀的碘離子具有還原性，碘化鉀不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質；
D、銀離子為重金屬陽離子，有毒，據(jù)此選擇即可．
解答： 解：A、碘受熱易升華，則不能在碘鹽中加入單質碘，故A錯誤；
B、食鹽中添加碘酸鉀，可補充人體缺乏的碘元素，故B正確；
C、碘化鉀的碘離子具有還原性，碘化鉀不穩(wěn)定，容易被氧化成有毒的碘單質，故C錯誤；
D、碘化銀中的碘易被還原為單質，且銀離子屬于重金屬陽離子，也有毒，故D錯誤，故選B．
點評：本題考查了碘與人體健康，難度不大，學生應學會運用化學知識解釋生產、生活現(xiàn)象，學以致用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖中A，B，C，D分別代表有關反應中的一種化合物，其中物質A是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本材料，它不溶于H2SO4、HNO3，卻溶于氫氟酸，C為無色無味的氣體，能使石灰水變渾濁，D為一種酸，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A、B、C、D的化學式分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）A→B的化學方程式是
 

（3）C→D的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中，用如下圖所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．已知SO3熔點為16.8℃，假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO2．

（1）已知0.5molSO2被O2氧化成氣態(tài)SO3，放出49.15kJ熱量，反應的熱化學方程式為
 
．
（2）根據(jù)實驗目的，請從上面右圖中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：
裝置Ⅰ
 
，裝置Ⅱ
 
，裝置Ⅲ
 
．
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是
 
．
（4）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉化率會
 
（填“增大”、
“不變”或“減小”）．
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法
是
 
．
（6）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g，裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化
硫的轉化率是
 
（用含字母的代數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）一同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質．它們分別是
 
、
 

 
（填化學式），若將這兩種物質的溶液混合時發(fā)生的離子反應方程式為
 
．
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B．當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生二種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀．
①X為
 
（填序號）
A．SO32-   B．CH3COO- C．SO42-D．SiO32-
②120mL含有0.20mol  B的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是
 

A．2.0mol/L     B．1.5mol/L      C．1.8mol/L    D．0.24mol/L
（3）利用上述已經(jīng)確定的一種物質，可以檢驗出D、E中的陽離子．請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鎂、銅組成的a克混合物投入適量的稀硝酸中恰好完全反應，固體完全溶解，還原產物只有NO，其體積在標況下為4.48L，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質量為（　�。�
A、（a+5.1）克
B、（a+1.02）克
C、（a+20.4）克
D、（a+2.04）克

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科目：高中化學 來源： 題型：

某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三種雜質中的一種或兩種，現(xiàn)將6.9g樣品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入過量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，對樣品所含雜質的正確判斷是（　�。�
A、肯定有KNO3和Na2CO3，沒有Ba（NO3）2
B、肯定有KNO3，沒有Ba（NO3）2，可能還有Na2CO3
C、肯定沒有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3
D、以上判斷都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

某中學化學興趣小組為了調查當?shù)啬骋缓吹乃|污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有E物質，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：
陽離子K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-
為了鑒別上述化臺物．分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，只有B、C為紫色（透過藍色鉆玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鎖溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產生白色沉淀：
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學式：B
 
，D
 
．
（2）將含I mol A的溶液與含l molE的溶液反應后蒸于，僅得到一種化臺物，該化合物的化學式為
 
．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為
 
．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當文字說明其凈水原理
 
．
（5）若向含溶質lmol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀質量最大為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常見物質，利用這些物質能完成的實驗是
①白酒中是否含甲醇　②鑒別食鹽和小蘇打　③蛋殼能否溶于酸（　�。�
A、①②B、①③C、①②③D、②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol-1（Q＞0）．某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（　�。�
A、反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B、若反應開始時SiCl4為1 mol，則在平衡時，吸收熱量為QkJ
C、將反應的溫度由T1升高至T2，則反應的平衡常數(shù)K1＞K2
D、當反應吸收熱量為0.25QkJ時，生成的HCl恰好與1 molNaOH反應

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